Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 13

1 pktzamkniętełatwe (szac.)Paper 1, maj 2023, TZ2

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1, May 2023, TZ2, pytanie 13. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

The standard enthalpy change for the following reaction is −92 kJ mol−1. How much energy, in kJ, is released in the reaction below it?

12HX2(g)+12ClX2(g)→HCl(g)\tfrac{1}{2}\ce{H2(g)} + \tfrac{1}{2}\ce{Cl2(g)} \rightarrow \ce{HCl(g)}

H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)

A. 46

B. 92

C. 368

D. 184

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

D ✔

«the first equation is written for 1 mol of HCl, so the enthalpy change is −92 kJ per mole of HCl formed; the second equation forms 2 mol of HCl, so ΔH = 2 × (−92) = −184 kJ and 184 kJ is released; 92 is the value for one mole»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu