Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 5a

2 pktobliczenioweśrednie (szac.)Paper 2, maj 2023, TZ2

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 2, May 2023, TZ2, pytanie 5(a). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Informacja do zadań 5a-5c.

Ethanoic acid, CH3COOH, is a monoprotic weak acid. The concentration of an ethanoic acid solution was found by titration with a 0.150 mol dm−3 standard solution of potassium hydroxide, KOH(aq), using an indicator to detect the end point.

Polecenie

Calculate the pH of the potassium hydroxide solution.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

«[OH−] = 0.150 mol dm−3»

«[HX+]=Kw[OHX−]=1.00×10−140.150[\ce{H+}] = \dfrac{K_\mathrm{w}}{[\ce{OH-}]} = \dfrac{1.00 \times 10^{-14}}{0.150} =» 6.67 × 10−14 «mol dm−3» ✔

«pH = −log10(6.67 × 10−14) =» 13.18 ✔

Schemat punktowania

Award [2] for the correct final answer. M1: [H+] from Kw and [OH-]; M2: pH. Accept the route through pOH: pOH = −log10 0.150 = 0.824, pH = 14.00 − 0.824 = 13.18.

Komentarz

A strong base ionizes completely, so [OH-] equals the concentration of KOH.

Umiejętności w zadaniu