Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 6d

4 pktobliczenioweśrednie (szac.)Paper 2, maj 2023, TZ2

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 2, May 2023, TZ2, pytanie 6(d). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

(i) Write the equation for the complete combustion of propan-1-ol, CH3CH2CH2OH.

(ii) Determine the enthalpy change, in kJ mol−1, for the combustion of gaseous propan-1-ol to give gaseous carbon dioxide and gaseous water, using bond enthalpies from section 12 of the data booklet.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

(i) CHX3CHX2CHX2OH(g)+92 OX2(g)→3 COX2(g)+4 HX2O(g)\ce{CH3CH2CH2OH(g) + 9/2 O2(g) -> 3CO2(g) + 4H2O(g)} ✔

(ii) «bonds broken» 2 C-C + 7 C-H + 1 C-O + 1 O-H + 4.5 O=O

2(346) + 7(414) + 358 + 463 + 4.5(498) = 6652 «kJ» ✔

«bonds formed» 6 C=O + 8 O-H

6(804) + 8(463) = 8528 «kJ» ✔

«ΔH = 6652 − 8528 =» −1876 «kJ mol−1» ✔

Schemat punktowania

(i) [1]; accept the doubled equation 2 C3H8O + 9 O2 → 6 CO2 + 8 H2O or the formula C3H8O; ignore state symbols. (ii) M1: bonds broken; M2: bonds formed; M3: ΔH = broken − formed. Award [3] for the correct final answer. A doubled equation gives -3752 kJ per two moles, which must be halved for kJ per mole of propan-1-ol; ECF.

Komentarz

Count every bond: propan-1-ol has 2 C-C, 7 C-H, 1 C-O and 1 O-H bonds; forgetting the half in 4.5 O=O is the usual slip.

Umiejętności w zadaniu