Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 2a

2 pktobliczenioweśrednie (szac.)Paper 3, maj 2024, TZ1

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 3, May 2024, TZ1, pytanie 2(a). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Informacja do zadań 2a-2c.

Figure 3 shows how the mass changes when 8.20 g of crystals of hydrated magnesium sulfate are heated from 20 °C to 400 °C. Only water vapour is lost during this process, and no further water vapour is lost above 400 °C.

Figure 3: graph of sample mass against temperature

Polecenie

Demonstrate that these data are consistent with the formula MgSO4 ⋅ 7 H2O.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

final mass of MgSO4 «= 4.00 g», so n(MgSOX4)=4.00 g120.38 g mol−1=0.0332n(\ce{MgSO4}) = \dfrac{4.00\ \mathrm{g}}{120.38\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} = 0.0332 «mol» AND

n(HX2O)=(8.20−4.00) g18.02 g mol−1=0.233n(\ce{H2O}) = \dfrac{(8.20 - 4.00)\ \mathrm{g}}{18.02\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} = 0.233 «mol» ✔

n(HX2O)n(MgSOX4)=0.2330.0332=7.0\dfrac{n(\ce{H2O})}{n(\ce{MgSO4})} = \dfrac{0.233}{0.0332} = 7.0 ✔

OR

M(MgSO4 ⋅ 7 H2O) = 246.52 g mol−1, so MgSO4 is 120.38246.52×100=48.8%\dfrac{120.38}{246.52} \times 100 = 48.8\% of the mass ✔

0.488 × 8.20 g = 4.00 g, which matches the final mass on the graph ✔

Schemat punktowania

M1: amounts of MgSO4 and water from the masses read from the graph (4.00 g and 8.20 g). M2: ratio close to 7 and a conclusion. Accept other valid methods. Accept a final mass read as 3.95 to 4.05 g.

Umiejętności w zadaniu