Zadanie 2a, Paper 1B, listopad 2025, TZ1, Chemia IB SL
Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1B, November 2025, TZ1, pytanie 2(a). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
A student was given a small block of an unknown metal and used calorimetry to identify it. The block, of mass 3.35 g, was kept in beaker A, which contained water held at 90.00 °C, until it had reached the temperature of the water. It was then transferred quickly into beaker B, which contained 6.25 g of water at 21.45 °C. The highest temperature reached by the water and the metal together in beaker B was 24.65 °C.
| Quantity | Value |
|---|---|
| Mass of the metal block / g | 3.35 |
| Temperature of the metal in beaker A / °C | 90.00 |
| Mass of water in beaker B / g | 6.25 |
| Temperature of the water in beaker B before the metal was added / °C | 21.45 |
| Highest temperature of water and metal in beaker B / °C | 24.65 |
Polecenie
Using sections 1 and 2 of the data booklet, determine the amount of heat that the water in beaker B gained from the metal.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
«ΔT = 24.65 °C − 21.45 °C =» 3.20 «°C/K» ✔
«Q = mcΔT = 6.25 g × 4.18 J g−1 K−1 × 3.20 K =» 83.6 «J» ✔
Schemat punktowania
M1: temperature change of the water, 3.20 K. M2: 83.6 J (accept 83.6 to 83.7 J). Award [2] for a correct final answer.