Zadanie 2b, Paper 1B, listopad 2025, TZ1, Chemia IB SL
Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1B, November 2025, TZ1, pytanie 2(b). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
A student was given a small block of an unknown metal and used calorimetry to identify it. The block, of mass 3.35 g, was kept in beaker A, which contained water held at 90.00 °C, until it had reached the temperature of the water. It was then transferred quickly into beaker B, which contained 6.25 g of water at 21.45 °C. The highest temperature reached by the water and the metal together in beaker B was 24.65 °C.
| Quantity | Value |
|---|---|
| Mass of the metal block / g | 3.35 |
| Temperature of the metal in beaker A / °C | 90.00 |
| Mass of water in beaker B / g | 6.25 |
| Temperature of the water in beaker B before the metal was added / °C | 21.45 |
| Highest temperature of water and metal in beaker B / °C | 24.65 |
Polecenie
Assume that the heat released by the metal is equal to the heat absorbed by the water in beaker B, calculated in 2a. Determine the specific heat capacity of the metal.
Use section 1 of the data booklet.
If you have no answer to 2a, take the heat transferred to be 80.0 J (this is not the correct value).
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
«ΔTmetal = 24.65 °C − 90.00 °C =» -65.35 «°C/K» ✔
«» 0.382 «J g−1 K−1» ✔
Schemat punktowania
M1: temperature change of the metal, -65.35 K (accept 65.35 K). M2: 0.382 J g-1 K-1. Award [2] for a correct final answer. Award [2] for 0.365 J g-1 K-1 if 80.0 J is used. Award [1] max for a negative value, -0.382 J g-1 K-1.
Komentarz. The temperature change of the metal is negative, and so is the heat it transfers; the specific heat capacity itself is a positive quantity.