Zadanie 3a, Paper 2, listopad 2025, TZ1, Chemia IB SL
Wzorowane na: Chemistry SL Paper 2, November 2025, TZ1, pytanie 3(a). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
The reaction between ethanoic acid and propan-1-ol is homogeneous and reversible, with a standard enthalpy change ΔHr⊖ = −3 kJ mol−1.
C2H4O2(l) + C3H8O(l) ⇌ C5H10O2(l) + H2O(l)
Polecenie
(i) Deduce the expression for the equilibrium constant, K, for this reaction.
(ii) 0.500 mol each of propan-1-ol and ethanoic acid, together with a small amount of concentrated sulfuric acid, reacted at constant volume. At equilibrium, 0.300 mol of ethanoic acid remained in the reaction mixture.
Calculate the amounts, in mol, of propan-1-ol, propyl ethanoate and water at equilibrium.
(iii) Explain the effect of reducing the temperature on the value of the equilibrium constant.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
(i) ✔
(ii) «amount of» ethanoic acid reacted = «0.500 − 0.300 =» 0.200 «mol» ✔
«amount of» propan-1-ol = «0.500 − 0.200 =» 0.300 «mol», «amount of» propyl ethanoate = 0.200 «mol», «amount of» water = 0.200 «mol» ✔
(iii) the forward reaction is exothermic, so decreasing the temperature shifts the equilibrium position further towards the products ✔
«therefore» the value of K increases ✔
Schemat punktowania
(i) [1] for the correct expression (concentrations of the ester and water in the numerator, propan-1-ol and ethanoic acid in the denominator). (ii) M1: amount of acid reacted (0.200 mol); M2: amounts of propan-1-ol (0.300 mol), propyl ethanoate (0.200 mol) and water (0.200 mol), all three correct. Award [2] for all three correct final answers with no working. (iii) M1: equilibrium shifts towards the products because the forward reaction is exothermic; M2: K increases. Do not award M2 without a correct direction of shift in M1.
Komentarz. Because the amounts of ester and water formed both equal the amount of acid reacted, and the volume stays constant throughout, the mole ratio already equals the concentration ratio, so the volume is never needed to answer (ii).