Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 16

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1A, listopad 2025, TZ3

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1A, November 2025, TZ3, pytanie 16. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

The standard enthalpy changes of two reactions are given below.

N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) ΔH⊖ = x kJ mol−1

2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) ΔH⊖ = y kJ mol−1

What is ΔH⊖, in kJ mol−1, for the reaction below?

12 NX2(g)+OX2(g)→NOX2(g)\ce{1/2 N2(g) + O2(g) -> NO2(g)}

A. x + y

B. 2(x + y)

C. 12(x−y)\frac{1}{2}(x - y)

D. 12(x+y)\frac{1}{2}(x + y)

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz CKE i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

D ✔

«adding the two equations gives N2 + 2 O2 → 2 NO2 with ΔH⊖ = x + y; the target equation is half of this, so ΔH⊖=12(x+y)\Delta H^\ominus = \frac{1}{2}(x + y)»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu