Zadanie 24
Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1A, November 2025, TZ3, pytanie 24. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Polecenie
An aqueous solution at 298 K has a pH of 9.20.
Kw = [H+][OH−] = 1.00 × 10−14 at 298 K
What is the hydroxide ion concentration of the solution, in mol dm−3?
A. 6.31 × 10−10
B. 1.58 × 10−9
C. 1.58 × 10−5
D. 6.31 × 10−5
Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz CKE i punktacja
Odpowiedź z klucza
C ✔
«[H+] = 10−9.20 = 6.31 × 10−10 mol dm−3, so [OH−] = Kw/[H+] = 1.00 × 10−14/6.31 × 10−10 = 1.58 × 10−5 mol dm−3; A is [H+], not [OH−]»
Schemat punktowania
One mark for the correct option.