Zadania maturalne z chemii rozszerzonej

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Po zmieszaniu jednakowych objętości wodnego roztworu wodorotlenku potasu i wodnego roztworu kwasu winowego o takich samych stężeniach molowych powstaje…

Napisz w formie jonowej równanie reakcji, która zachodzi podczas roztwarzania wodorowinianu potasu w wodnym roztworze wodorotlenku potasu. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

Ustal, do której probówki został wprowadzony tlenek węgla(IV), a do których – wodne roztwory: $\ce{NaOH}$ oraz $\ce{HCl}$. Uzupełnij poniższe schematy. Probówka 1. Probówka 2. Probówka 3. Probówka 4. dodany odczynnik ...... $\ce{Na2SO3}$ (aq) ...... ......…

Wybierz i zaznacz na schemacie doświadczenia wzory odczynników, których użyto podczas doświadczenia przeprowadzonego przez uczniów. Etap I: $\ce{HNO3}$ (stęż.) / $\ce{HCl}$ (aq, rozc.) Etap II: $\ce{H2SO4}$ (aq) / $\ce{NaOH}$ (aq)

Zapisz w formie jonowej skróconej: - równanie reakcji zachodzącej w etapie I - równanie reakcji zachodzącej w etapie II opisanego doświadczenia, a następnie napisz, jakie zmiany zaobserwowano po dodaniu - w etapie II - nadmiaru wybranego odczynnika.

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji chlorku boru z wodą.

Napisz wzór sumaryczny substancji B, jeśli wiadomo, że po zajściu reakcji i odsączeniu osadu w roztworze obecne były kationy sodu i aniony chlorkowe. Napisz w formie jonowej równanie reakcji 3., której produktem jest m.in. jon kompleksowy o wzorze…

Napisz, co zaobserwowano w pierwszym etapie tego doświadczenia (przemiana 4.). Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która była przyczyną zaobserwowanej zmiany. Obserwacja: Równanie reakcji: