Zadania maturalne z chemii rozszerzonej

Napisz w formie jonowej skróconej równanie opisanej reakcji jonu heksaakwamiedzi(II) i tworzenia jonu diakwatetraaminamiedzi(II). Zaznacz zdjęcie (I, II albo III) przedstawiające wygląd zawartości probówki po zajściu opisanej przemiany.

Rozstrzygnij, w której probówce (I czy II) otrzymano osad tylko tlenku metalu. Odpowiedź uzasadnij.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, której rezultat pokazano na zdjęciu. Wyjaśnij, dlaczego zmiany wyglądu zawartości probówki zaobserwowano dopiero po przepuszczeniu tlenku węgla(IV) przez zawiesinę $\ce{PbCO3}$. W odpowiedzi uwzględnij zmiany…

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji strącania chlorku ołowiu(II).

Wpisz do tabeli wzory substancji, których powstanie w probówkach 1., 3. oraz 4. odpowiadało za opisany objaw reakcji. Probówka 1. 3. 4. Wzór substancji

Uzupełnij poniższą Tabelę 1. Następnie w Tabeli 2. wpisz numer zdjęcia przedstawiającego wygląd probówki z roztworem jonów $\ce{Cu^2+}$ i $\ce{CuCl4^2-}$ o temperaturze $25~^{\circ}\text{C}$ po dodaniu kilku $\text{cm}^3$ cieczy wymienionych w tej tabeli.…

Rozstrzygnij, czy dodanie 2,00 $\mathrm{cm^3}$ nasyconego (w temperaturze 20 °C) roztworu chloranu(VII) sodu do 15,00 $\mathrm{cm^3}$ roztworu chlorku potasu o stężeniu molowym równym 0,020 $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ spowoduje, że wytrąci się osad…

Podaj nazwę wskaźnika, który powinien zostać użyty do wyznaczenia punktu końcowego podczas opisanego miareczkowania kwasowo-zasadowego. Załóż, że końcowa objętość roztworu (w punkcie końcowym miareczkowania) jest równa sumie objętości analitu i titranta.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce I po dodaniu wybranego odczynnika do roztworu soli chromu(VI) oraz napisz nazwę lub wzór odczynnika, który dodano do probówki II w opisanym doświadczeniu.