Zadania maturalne z chemii rozszerzonej

Napisz, co zaobserwowano podczas doświadczenia w probówce 2. po dodaniu odczynnika. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która była przyczyną zaobserwowanych zmian. Obserwacje: Równanie reakcji:

Rozstrzygnij, w której ze zlewek (A, B czy C) po zakończeniu doświadczenia znajdował się roztwór o największym stężeniu jonów $\ce{Ca^2+}$, a w której roztwór o najmniejszym stężeniu jonów $\ce{Ca^2+}$. Zaznacz poprawną odpowiedź w każdym nawiasie i uzasadnij…

Uzupełnij poniższą Tabelę 1. Następnie w Tabeli 2. wpisz numer zdjęcia przedstawiającego wygląd probówki z roztworem jonów $\ce{Cu^2+}$ i $\ce{CuCl4^2-}$ o temperaturze $25~^{\circ}\text{C}$ po dodaniu kilku $\text{cm}^3$ cieczy wymienionych w tej tabeli.…

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce I po dodaniu wybranego odczynnika do roztworu soli chromu(VI) oraz napisz nazwę lub wzór odczynnika, który dodano do probówki II w opisanym doświadczeniu.

wybierz i wpisz do tabeli nazwy lub wzory tych substancji, które mogły być użyte w poszczególnych etapach opisanego schematem ciągu przemian. Numer etapu 1. 2. 3. Nazwa lub wzór użytego odczynnika

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych na schemacie numerami 1. i 2. Równanie reakcji 1.: Równanie reakcji 2.:

Spośród wymienionych powyżej związków chemicznych wybierz i napisz wzór związku, którego roztwór znajdował się w kolbie I na początku doświadczenia.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w kolbie II: - po dodaniu wodnego roztworu $\ce{H2SO4}$ do zawartości kolby - po dodaniu nadmiaru wodnego roztworu $\ce{NaOH}$.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w doświadczeniu 1. podczas dodawania węglanu magnezu do zlewek.