Zadanie 18.2, matura maj 2021, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
W kolbach oznaczonych numerami I i II znajdowały się dwa różne klarowne roztwory o żółtej barwie. Każdy z roztworów otrzymano przez rozpuszczenie w wodzie jednej substancji wybranej spośród:
FeCl3 K2CrO4 KMnO4 MnSO4 (NH4)2CrO4 (NH4)2Cr2O7
Do roztworu w kolbie I dodano wodny roztwór wodorotlenku sodu i zaobserwowano wydzielanie się bezbarwnego gazu o charakterystycznym zapachu. Stwierdzono także, że w mieszaninie nie wytrącił się żaden osad i że roztwór pozostał żółty.
Do roztworu w kolbie II dodano wodny roztwór kwasu siarkowego(VI) i stwierdzono, że roztwór pozostał klarowny, ale zmienił barwę z żółtej na pomarańczową. Kiedy do uzyskanej mieszaniny dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu, roztwór z powrotem stał się żółty i nie zaobserwowano wydzielania gazu.
Polecenie
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w kolbie II:
- po dodaniu wodnego roztworu H2SO4 do zawartości kolby
- po dodaniu nadmiaru wodnego roztworu NaOH.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
Po dodaniu wodnego roztworu H2SO4 do zawartości kolby:
2 CrO42− + 2 H3O+ → Cr2O72− + 3 H2O ALBO 2 CrO42− + 2 H+ → Cr2O72− + H2O
Po dodaniu nadmiaru wodnego roztworu NaOH:
Cr2O72− + 2 OH− → 2 CrO42− + H2O
Schemat punktowania
poprawne napisanie w formie jonowej skróconej dwóch równań reakcji.
poprawne napisanie w formie jonowej skróconej jednego równania reakcji.
odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.