Z wykresu odczytano, że w temperaturze 873 K zawartość procentowa CO2 wynosi 80%, a CO 20%.

Rozwiązanie I:

$c = \frac{p}{R \cdot T} = \frac{1013}{83{,}1 \cdot 873} = 0{,}014 \ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$[\ce{CO}] = 0{,}2 \cdot 0{,}014 = 0{,}0028 \ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$, $[\ce{CO2}] = 0{,}8 \cdot 0{,}014 = 0{,}0112 \ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$K = \frac{(0{,}0028)^2}{0{,}0112} = 6{,}96 \cdot 10^{-4}$

Rozwiązanie II (przez objętość molową z równania Clapeyrona):

$V = \frac{nRT}{p} = \frac{1 \cdot 83{,}1 \cdot 873}{1013} = 71{,}615 \ \mathrm{dm^3}$

Rozwiązanie III (z proporcji stężeń $[\ce{CO}]:[\ce{CO2}] = 1:4$ i sumy $0{,}014$

2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości niemianowanej.

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:

- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

LUB

- podanie wyniku z błędną jednostką.

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga 1.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

Uwaga 2.: Podanie wartości stałej równowagi z jednostką wynikającą z podstawienia do wyrażenia na stałą równowagi K stężenia molowego reagentów - nie skutkuje utratą punktu.

Uwaga 3.: Rozwiązanie zadania, w którym zdający wykonuje obliczenia dla warunków innych niż określono w zadaniu, np. dla warunków normalnych, jest niepoprawne.