Obliczenia stałej i stężeń równowagowych

Oblicz stężeniową stałą równowagi syntezy amoniaku w temperaturze $T$.

Oblicz początkową liczbę moli tlenku węgla(IV) i początkową liczbę moli wodoru w mieszaninie, jeżeli wiadomo, że do momentu ustalenia się stanu równowagi w temperaturze $T$ przereagowało $60\ \%$ wodoru.

Oblicz stosunek molowy tlenku węgla(IV) do wodoru w reaktorze po ustaleniu się stanu równowagi w temperaturze 800 K.

Oblicz stężeniową stałą równowagi syntezy fosgenu w temperaturze $T$.

Uzupełnij wykres tak, aby przedstawiał zmiany stężeń reagentów A i B w czasie trwania reakcji, od momentu wprowadzenia do układu dodatkowej ilości reagenta A ($t = 30$ min) do momentu zakończenia eksperymentu ($t = 60$ min). (Zadanie korzysta z materialu…

Oblicz stężeniową stałą równowagi reakcji: $\ce{2CH3COOH <=> (CH3COOH)2}$ w temperaturze T. W obliczeniach pomiń autodysocjację kwasu octowego i przyjmij, że otrzymany roztwór $\ce{CH3COOH}$ w benzenie miał gęstość równą $0{,}96~\text{g}\cdot\text{cm}^{-3}$.

Oblicz, jaki procent liczby moli wyjściowej mieszaniny stanowiła substancja A.

Oblicz wartość stężeniowej stałej równowagi opisanej przemiany w temperaturze 873 K i pod ciśnieniem 1013 hPa. Wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji przyjmuje postać: $K = \frac{[\ce{CO}]^2}{[\ce{CO2}]}$ Załóż, że CO i CO2 są gazami doskonałymi.

Oblicz, ile gramów bezwodnego kwasu etanowego należy użyć do reakcji z jednym molem butan-2-olu w temperaturze $T$, aby przereagowało 85% początkowej ilości butan-2-olu.

Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi reakcji tworzenia związku Z i oszacuj jej wartość w temperaturze $T_1$. Uwzględnij fakt, że w wyrażeniu na stałą równowagi tej reakcji pomija się stężenie substancji stałej.

Oblicz stężeniową stałą równowagi opisanej reakcji w temperaturze 25 °C oraz uzupełnij zdanie - wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w nawiasie. Stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze wyższej niż 25 °C jest (mniejsza niż /…

Oblicz, ile moli wodoru znajdowało się w reaktorze po osiągnięciu stanu równowagi przez układ.

Oblicz, ile moli wody (w postaci pary wodnej) należy wprowadzić do reaktora, aby po ustaleniu się równowagi w temperaturze 1000 K liczba moli wodoru była dwa razy większa od liczby moli tlenku węgla(II).

Oblicz stężeniową stałą równowagi ($K_c$) opisanej reakcji w temperaturze $T$.

Oblicz liczbę moli każdej substancji znajdującej się w reaktorze po ustaleniu się stanu równowagi opisanej reakcji.

Oblicz stałą dysocjacji zasadowej (stałą równowagi reakcji hydrolizy) anionu węglanowego. Uwzględnij fakt, że w wyrażeniu na stałą dysocjacji zasadowej anionu węglanowego pomija się stężenie wody.

Oblicz stałą równowagi tej reakcji w temperaturze 25 °C. W obliczeniach wykorzystaj wartość stałej dysocjacji $K_a$ kwasu azotowego(III) oraz iloczynu jonowego wody $K_w$ w tej temperaturze. Przyjmij, że stężenie wody jest stałe.

Oblicz stężeniową stałą równowagi $K_c$ opisanego procesu w temperaturze $T$.

Oblicz, jaki procent masy tlenku węgla(IV) ulegnie przemianie w tlenek węgla(II), jeżeli reakcji poddano 1 mol tlenku węgla(IV) i 5 moli wodoru.

Oblicz, ile moli alkoholu $\ce{R^2OH}$ znajdowało się w kolbie w momencie osiągnięcia stanu równowagi dynamicznej przez układ.