Rozwiązanie I:

Stężenie początkowe alkoholu: $c_\text{alkoholu} = \frac{n}{V} = \frac{1}{V}$, a stężenie równowagowe alkoholu (po przereagowaniu 85% początkowej ilości tego związku): $[\text{alkohol}] = \frac{1\ \text{mol} - 0{,}85\ \text{mol}}{V} = \frac{0{,}15}{V}$.

Równowagowe stężenia estru i wody: $[\text{ester}] = [\text{woda}] = \frac{1\ \text{mol}\cdot 0{,}85}{V} = \frac{0{,}85}{V}$

Równowagowe stężenie kwasu: $[\text{kwas}] = \frac{x}{V}$, gdzie $x$ oznacza liczbę moli kwasu w stanie równowagi.

$K_\mathrm{c} = \frac{[\text{ester}]\cdot[\text{woda}]}{[\text{kwas}]\cdot[\text{alkohol}]} = \frac{\left(\frac{0{,}85}{V}\right)^2}{\frac{x}{V}\cdot\frac{0{,}15}{V}} = \frac{0{,}7225}{0{,}15\,x}$

$2{,}12 = \frac{0{,}7225}{0{,}15\,x} \Rightarrow x = 2{,}27\ \text{mol}$

Początkowa liczba moli kwasu $y$, jeżeli przereagowało tyle moli kwasu, co alkoholu, czyli 0,85 mola: $y = x + 0{,}85 = 2{,}27 + 0{,}85 = 3{,}12$ mola

$m_{\ce{CH3COOH}} = n \cdot M_{\ce{CH3COOH}} = 3{,}12\ \text{mol} \cdot 60\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1} = 187{,}2\ \text{g}$

Rozwiązanie II (bilans liczby moli):

$K = \frac{n_\text{ester}\cdot n_\text{woda}}{n_\text{alkohol}\cdot n_\text{kwas}}$

Początkowa masa kwasu etanowego: $m_{\ce{CH3COOH}} = x \cdot M_{\ce{CH3COOH}} = 3{,}122\ \text{mol} \cdot 60\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1} = 187{,}32\ \text{g}$

2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w gramach.

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:

- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

- niepodanie wyniku w gramach lub podanie go z błędną jednostką.

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.