Obliczenia stechiometryczne z wydajnością

Zbudowano ogniwo galwaniczne, którego siła elektromotoryczna ($SEM$) w temperaturze 298 K była równa 1,084 V. Ogniwo składało się z półogniw zawierających metale zanurzone w roztworach swoich soli. Każdy roztwór miał objętość $500\ \mathrm{cm^3}$. Anodą było…

Aby oznaczyć stężenie jonów żelaza(III), z próbki roztworu o objętości 100 $\mathrm{cm^3}$ całkowicie strącono uwodniony tlenek żelaza(III). Osad wyodrębniono ilościowo, przeniesiono do tygla i prażono do uzyskania stałej masy tlenku żelaza(III), równej 0,040…

Do reakcji Hecka użyto $0{,}1570$ g bromobenzenu i $0{,}1081$ g kwasu propenowego. W wyniku przemiany opisanej poniższym równaniem otrzymano $0{,}1245$ g kwasu cynamonowego. $\ce{C6H5Br + C3H4O2 -> C9H8O2 + HBr}$ bromobenzen | kwas propenowy | kwas cynamonowy…

W reakcji syntezy tiosiarczanu sodu z $1{,}26$ g bezwodnego siarczanu(IV) sodu i nadmiaru siarki powstało $2{,}48$ g uwodnionego tiosiarczanu sodu. Oblicz masę wody hydratacyjnej zawartej w wydzielonym tiosiarczanie sodu. Wynik napisz w zaokrągleniu do…

Oblicz, jaką objętość roztworu $\ce{Na2S2O3}$ o stężeniu 0,0010 $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ zużyto do zmiareczkowania 10 $\mathrm{cm^3}$ roztworu pobranego po 10 minutach trwania reakcji utleniania etanolu jonami dichromianowymi(VI).

Oblicz, jaka część użytego w doświadczeniu KBr uległa reakcji z $\ce{H2SO4}$. Wynik podaj w procentach.

Oblicz stężeniową stałą równowagi syntezy amoniaku w temperaturze $T$.

Oblicz energię, która wydzieli się do otoczenia w wyniku całkowitego spalenia $1{,}0\ \mathrm{dm^3}$ letniego LPG. Wynik podaj w kilodżulach. Przyjmij, że wartości entalpii spalania węglowodorów są takie same jak w warunkach standardowych. Załóż, że powyższe…

Uzupełnij zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Ilość energii wydzielana podczas całkowitego spalania $1{,}0\ \mathrm{dm^3}$ zimowego LPG jest (mniejsza niż / taka sama jak / większa niż) ilość energii wydzielana podczas…

Oblicz, jaki procent masy badanego stopu stanowi miedź. Rozstrzygnij, czy ten stop jest brązem czy mosiądzem.

Oblicz, w jakim stosunku molowym zmieszano etan i propan, jeśli do całkowitego spalenia $8\ \mathrm{dm^3}$ tej mieszaniny zużyto $31\ \mathrm{dm^3}$ tlenu. Objętości mieszaniny węglowodorów i tlenu odnoszą się do identycznych warunków ciśnienia i temperatury.

Na podstawie analizy wykresu oblicz stężenie kwasu szczawiowego w kolbie stożkowej oraz masę $m$ odważki bezwodnego kwasu szczawiowego użytego w opisanym doświadczeniu. Następnie wyjaśnij, dlaczego po dodaniu $40{,}0\ \text{cm}^3$ NaOH (aq) pH powstałej…

Uzupełnij poniższą tabelę, a następnie narysuj wykres przedstawiający zależność stężenia nadtlenku wodoru od czasu. Wartość stężenia zapisz w zaokrągleniu do trzeciego miejsca po przecinku. Czas, minuty 0 10 20 30 Stężenie molowe $\ce{H2O2}$,…

Oblicz, ile gramów karbidu, zawierającego 82 % $\ce{CaC2}$, potrzeba do otrzymania 100 g PVC. Całkowita wydajność procesu jest równa 78 %.

Na podstawie obliczeń ustal wzór elementarny i rzeczywisty (sumaryczny) opisanych związków. Następnie napisz: - wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y - w formie cząsteczkowej równanie reakcji związku Q z wodorotlenkiem sodu. Zastosuj wzory…

Oblicz, jaki procent masy mieszaniny tlenku i azotku magnezu stanowi MgO. Przyjmij, że reakcja wydzielania gazu zaszła z wydajnością równą 100 %.

Oblicz wydajność reakcji otrzymywania jodku ołowiu(II) w opisanym doświadczeniu w temperaturze $T$.

Oblicz wyrażoną w procentach masowych zawartość $\ce{CaCO3}$ w badanej próbce mieszaniny.

Oblicz początkowe stężenie molowe bromometanu.

Oblicz w procentach masowych zawartość tlenku kobaltu(II) w wyjściowej mieszaninie. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100 %.

Oblicz stężeniową stałą równowagi reakcji: $\ce{2CH3COOH <=> (CH3COOH)2}$ w temperaturze T. W obliczeniach pomiń autodysocjację kwasu octowego i przyjmij, że otrzymany roztwór $\ce{CH3COOH}$ w benzenie miał gęstość równą $0{,}96~\text{g}\cdot\text{cm}^{-3}$.

Oblicz, ile gramów dwuwodnego siarczanu(VI) amonu ceru(IV) zużyto do przygotowania roztworu mianowanego kationów ceru(IV).

Rozstrzygnij, czy dodanie 2,00 $\mathrm{cm^3}$ nasyconego (w temperaturze 20 °C) roztworu chloranu(VII) sodu do 15,00 $\mathrm{cm^3}$ roztworu chlorku potasu o stężeniu molowym równym 0,020 $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ spowoduje, że wytrąci się osad…

Oblicz w procentach masowych zawartość węglanu sodu w analizowanej mieszaninie. Przyjmij, że masy molowe węglanu sodu i wodorowęglanu sodu są równe: $M_{\ce{Na2CO3}} = 106\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$ oraz $M_{\ce{NaHCO3}} = 84\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$.

Oblicz, ile gramów soli uwodnionej $\ce{Na2SO4.10H2O}$ należy dodać do 100 g roztworu, w którym stężenie $\ce{Na2SO4}$ wynosi $6{,}0$ % masowych, aby - po uzupełnieniu wodą do 300 g - otrzymać roztwór tej soli o stężeniu 10 %. W obliczeniach przyjmij, że masy…

Oblicz wyrażoną w procentach objętościowych zawartość etynu w mieszaninie zawierającej etan, eten i etyn.

Oblicz, ile $\mathrm{dm^3}$ azotu w przeliczeniu na warunki normalne powstało w wyniku opisanej redukcji $\ce{NO2}$. Następnie uzupełnij zdanie – napisz nazwę lub wzór substancji, której w opisanym procesie użyto w nadmiarze.

Oblicz masę próbki wodorotlenków $m_x$ użytej w tym doświadczeniu. Wynik wyraź w miligramach w zaokrągleniu do jedności.

Oblicz i wpisz do tabeli brakujące wartości masy (w gramach) nierozłożonego węglanu magnezu zaokrąglone do pierwszego miejsca po przecinku. Następnie narysuj wykres przedstawiający zależność masy węglanu magnezu od czasu prowadzenia jego termicznego rozkładu.…

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest fałszywe. 1. W ciągu pierwszych 40 minut doświadczenia mniej niż połowa użytego węglanu magnezu uległo termicznemu rozkładowi. (P / F) 2. W ciągu pierwszych 70 minut…

Oblicz masę otrzymanego osadu. Wskaż substancję użytą w nadmiarze – podaj jej wzór lub nazwę. Przyjmij, że opisana przemiana przebiegła z wydajnością równą 100%. Masy molowe są równe: $M_{\ce{K2CrO4}} = 194\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$,…

Oblicz, ile gramów bezwodnego kwasu etanowego należy użyć do reakcji z jednym molem butan-2-olu w temperaturze $T$, aby przereagowało 85% początkowej ilości butan-2-olu.

Określ: - stosunek molowy tlenków azotu w zbiorniku w stanie równowagi; - liczbę moli tlenu w zbiorniku w stanie równowagi; - masę tlenku azotu(IV) wprowadzonego do zbiornika przed zainicjowaniem reakcji - w gramach.

Oblicz stężenie molowe kwasu solnego w roztworze w momencie, w którym 1,0% chloru obecnego w roztworze uległ reakcji chemicznej z wodą, a oksokwas powstający w roztworze uległ w 50% reakcji rozkładu. W obliczeniach przyjmij, że sumaryczna objętość roztworu się…

Rozstrzygnij, czy po zakończeniu doświadczenia 1. z użyciem węglanu magnezu w każdej zlewce otrzymano mieszaninę jednorodną. Odpowiedź uzasadnij. Zlewka I Zlewka II Rozstrzygnięcie Uzasadnienie

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. W doświadczeniu 1. w reakcji kwasu siarkowego(VI) z węglanem magnezu wydzieliło się mniej gazu niż w doświadczeniu 2. w reakcji kwasu siarkowego(VI) z…

Oblicz masę molową metalu X i podaj jego symbol chemiczny. Przyjmij, że masy molowe są równe: $M_{\ce{Cu}} = 63{,}55~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$, $M_{\ce{Cd}} = 112{,}41~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$.

Oblicz masę chlorku magnezu w próbce mieszaniny. Wynik podaj w gramach i zaokrąglij do jednego miejsca po przecinku.

Wykonaj odpowiednie obliczenia i napisz elementarny (najprostszy) wzór związku organicznego, który spalono.

Oblicz w procentach masowych zawartość tlenku wapnia w mieszaninie otrzymanej po przerwaniu prażenia.

Oblicz, ile $\text{m}^3$ - w przeliczeniu na warunki normalne - zajmie eten potrzebny do wyprodukowania 1000 kg chlorku winylu. Przyjmij, że w opisanych przemianach dichloroetan powstaje z wydajnością równą 80%, a wydajność jego rozkładu w temperaturze $T$…

Uzupełnij poniższą tabelę, a następnie narysuj wykres przedstawiający zależność stężenia substancji C od czasu trwania reakcji, czyli w przedziale $\langle 0\ \text{s}, 60\ \text{s} \rangle$. Czas, s 0 10 20 30 40 50 60 Liczba moli substancji C, mol Do…

Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem potasu przebiega zgodnie z równaniem: $\ce{HCl + KOH -> KCl + H2O}$ Oblicz objętość kwasu solnego o stężeniu $0{,}1\ \mathrm{mol\cdot dm^{-3}}$, jaką należy dodać do $300\ \mathrm{cm^3}$ wodnego roztworu wodorotlenku…

Oblicz skład wyjściowej mieszaniny w procentach masowych. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100%.

Oblicz, ile $m^3$ gazu syntezowego odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do otrzymania $2 \cdot 10^{25}$ cząsteczek metanolu, jeżeli reakcja przebiega z wydajnością równą 70%. Przyjmij, że stosunek molowy $n_{CO} : n_{H_2}$ jest równy 1 : 2. Wynik…

Wybierz i zaznacz poprawne dokończenie zdania. Całkowita wydajność procesu otrzymywania witaminy C była równa A. 91,5% B. 90,0% C. 80,0% D. 70,1%

Oblicz w miligramach zawartość witaminy C w próbce X, jeśli wiadomo, że pozostałe składniki preparatu nie reagują z jodem. Przyjmij, że masa molowa witaminy C jest równa $M = 176$ g$\cdot$mol$^{-1}$.

Oblicz, ile miligramów obu izotopów helu powstałoby łącznie ze 100 miligramów izotopu litu $\ce{^{6}_{3}Li}$ w wyniku przemiany I, gdyby proces przebiegał z wydajnością równą 100%. Przyjmij, że wartości masy atomowej poszczególnych izotopów są równe ich…

Oblicz zawartość procentową (w procentach masowych) węglanu wapnia w badanej mączce dolomitowej. Przyjmij, że zanieczyszczenia nie brały udziału w reakcji z kwasem solnym.

Oblicz wydajność przemiany II, jeżeli przemiany I i III zaszły z wydajnością równą 100%.

Oblicz wyrażoną w procentach masowych zawartość tlenu, wchodzącego w skład $\ce{CO2}$ i $\ce{CO}$, w pozostającej w równowadze mieszaninie tych związków z węglem w temperaturze $873~\mathrm{K}$ i pod ciśnieniem $1013~\mathrm{hPa}$. Możesz przyjąć, że…

Wykonaj niezbędne obliczenia i podaj wzór sumaryczny alkanu stanowiącego 60% objętości opisanej mieszaniny.

Ustal, ile gramów substancji, która pozostała nieroztworzona w kwasie solnym w obu naczyniach, zawierały próbki. Próbka I: ... Próbka II: ...

Oblicz zawartość procentową glinu w stopie (w procentach masowych).

Wykonaj obliczenia i zaproponuj wzór półstrukturalny (grupowy) spalanego węglowodoru.

Oblicz wyrażoną w procentach objętościowych zawartość amoniaku w mieszaninie poreakcyjnej.

Oblicz masę $m$ próbki węglanu wapnia poddanej prażeniu.

Oblicz, ile gramów miedzi znajdowało się w opisanej próbce stopu. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.

Wykonaj obliczenia i zaproponuj jeden wzór półstrukturalny (grupowy) chloropochodnej tego węglowodoru.

Oblicz stężenie molowe fenolu w próbce ścieków o objętości $100{,}0 \ \mathrm{cm^3}$, jeżeli wiadomo, że w etapie I oznaczania zawartości fenolu powstało 0,256 grama bromu oraz że podczas etapu IV oznaczania tego związku na zmiareczkowanie jodu zużyto…

Załóż, że synteza tiosiarczanu sodu zachodzi z wydajnością 100%, i oblicz, jaka była wydajność procesu krystalizacji.

Oblicz, jaki procent początkowej masy węglanu wapnia nie uległ rozkładowi.

Wykonaj obliczenia i podaj skład mieszaniny poreakcyjnej wyrażony w molach. Załóż, że opisana przemiana przebiegła z wydajnością równą 100%.

Oblicz masę m opisanej próbki. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100%.

Ustal wzór sumaryczny tego alkanu. W obliczeniach zastosuj wartości masy molowej reagentów zaokrąglone do jedności.

Oblicz w procentach masowych zawartość węglanu sodu w badanej próbce sody kalcynowanej, jeżeli wiadomo, że ta próbka nie zawierała żadnej innej substancji reagującej z kwasem solnym.

Napisz, w jakim stosunku objętościowym i masowym zmieszano wodór z tlenem w zbiorniku, a także podaj, ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajdowało się w naczyniu przed zainicjowaniem reakcji. Stosunek objętościowy $V_{wodoru} : V_{tlenu}$ =…

Oblicz, jaka była wydajność opisanego procesu, jeżeli z 1 kg czystego anhydrytu otrzymano 150 dm³ tlenku siarki(IV) w przeliczeniu na warunki normalne.

Wykonaj obliczenia i na podstawie uzyskanego wyniku opisz wszystkie zmiany możliwe do zaobserwowania podczas przebiegu tego doświadczenia.

Oblicz, ile gramów wodorotlenku glinu znajdowało się w kolbie po zakończeniu doświadczenia.

Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa azotanu(V) potasu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.

Otrzymany osad ($\ce{Me2O}$) wysuszono w podwyższonej temperaturze i uzyskano 8,7 g suchej masy. Oblicz masę molową metalu wchodzącego w skład stopu aluminiowego.