Interpretacja równania reakcji

Oblicz łączne stężenie molowe substancji B i substancji C w chwili $t = 255$ min opisanego doświadczenia.

Dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1. albo 2. Reakcja chemiczna zaszła tylko A. w probówce I, a masa roztworu w tej probówce 1. wzrosła. B. w probówce II, 2. zmalała.

Na podstawie analizy wykresów ustal i napisz wartości wykładników $a$ i $b$. Następnie oblicz wartość stałej szybkości reakcji $k$ oraz oblicz szybkość tej reakcji w temperaturze $T$ w chwili, gdy w reaktorze znajdowało się łącznie 9,0 mol wszystkich gazów.…

Oblicz, jaki procent masy badanego stopu stanowi miedź. Rozstrzygnij, czy ten stop jest brązem czy mosiądzem.

Oblicz, w jakim stosunku molowym zmieszano etan i propan, jeśli do całkowitego spalenia $8\ \mathrm{dm^3}$ tej mieszaniny zużyto $31\ \mathrm{dm^3}$ tlenu. Objętości mieszaniny węglowodorów i tlenu odnoszą się do identycznych warunków ciśnienia i temperatury.

Oblicz, ile gramów karbidu, zawierającego 82 % $\ce{CaC2}$, potrzeba do otrzymania 100 g PVC. Całkowita wydajność procesu jest równa 78 %.

Oblicz szybkość reakcji (wyrażoną w jednostce: $\mathrm{mol \cdot dm^{-3} \cdot s^{-1}}$) w doświadczeniu 1. w chwili, gdy w wyniku zachodzącej reakcji stężenie jonów $\ce{S2O8^2-}$ obniży się do wartości $0{,}10\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$.

Oblicz wydajność reakcji otrzymywania jodku ołowiu(II) w opisanym doświadczeniu w temperaturze $T$.

Oblicz wyrażoną w procentach masowych zawartość $\ce{CaCO3}$ w badanej próbce mieszaniny.

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji otrzymywania tetraoksokrzemianu(IV) sodu opisaną metodą. Oblicz stosunek masowy substratów $\dfrac{m(\ce{SiO2})}{m(\ce{NaOH})}$.

Oblicz w procentach masowych zawartość tlenku kobaltu(II) w wyjściowej mieszaninie. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100 %.

Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania reakcji redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanego procesu roztwarzania cynku w przygotowanym roztworze kwasu azotowego(V)…

Oblicz, jaki procent liczby moli wyjściowej mieszaniny stanowiła substancja A.

Oblicz, ile $\mathrm{dm^3}$ azotu w przeliczeniu na warunki normalne powstało w wyniku opisanej redukcji $\ce{NO2}$. Następnie uzupełnij zdanie – napisz nazwę lub wzór substancji, której w opisanym procesie użyto w nadmiarze.

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Objętość jednego mola wody w warunkach normalnych jest równa 22,4 $\mathrm{dm^3}$. (P / F) 2. W jednakowych warunkach temperatury i ciśnienia gęstość…

Napisz równanie reakcji trietyloboranu z nadtlenkiem wodoru – zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

Napisz równanie reakcji całkowitego spalania fenylofosfiny. Zastosuj wzory sumaryczne związków organicznych.

Oblicz i wpisz do tabeli brakujące wartości masy (w gramach) nierozłożonego węglanu magnezu zaokrąglone do pierwszego miejsca po przecinku. Następnie narysuj wykres przedstawiający zależność masy węglanu magnezu od czasu prowadzenia jego termicznego rozkładu.…

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest fałszywe. 1. W ciągu pierwszych 40 minut doświadczenia mniej niż połowa użytego węglanu magnezu uległo termicznemu rozkładowi. (P / F) 2. W ciągu pierwszych 70 minut…

Wykonaj odpowiednie obliczenia i napisz, ile razy zmalało stężenie jonów hydroniowych $\ce{H3O+}$ po dodaniu roztworu $\ce{NaOH}$. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów.

Określ, z ilu reszt glicyny $x$ i z ilu reszt alaniny $y$ składała się jedna cząsteczka badanego tripeptydu. Napisz wzór tripeptydu w postaci $\text{Gly}_x\text{Ala}_y$. Przyjmij masę molową chlorku srebra…

Określ: - stosunek molowy tlenków azotu w zbiorniku w stanie równowagi; - liczbę moli tlenu w zbiorniku w stanie równowagi; - masę tlenku azotu(IV) wprowadzonego do zbiornika przed zainicjowaniem reakcji - w gramach.

Oblicz stężenie molowe kwasu solnego w roztworze w momencie, w którym 1,0% chloru obecnego w roztworze uległ reakcji chemicznej z wodą, a oksokwas powstający w roztworze uległ w 50% reakcji rozkładu. W obliczeniach przyjmij, że sumaryczna objętość roztworu się…

Rozstrzygnij, czy po zakończeniu doświadczenia 1. z użyciem węglanu magnezu w każdej zlewce otrzymano mieszaninę jednorodną. Odpowiedź uzasadnij. Zlewka I Zlewka II Rozstrzygnięcie Uzasadnienie

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. W doświadczeniu 1. w reakcji kwasu siarkowego(VI) z węglanem magnezu wydzieliło się mniej gazu niż w doświadczeniu 2. w reakcji kwasu siarkowego(VI) z…

Oblicz masę molową metalu X i podaj jego symbol chemiczny. Przyjmij, że masy molowe są równe: $M_{\ce{Cu}} = 63{,}55~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$, $M_{\ce{Cd}} = 112{,}41~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po dodaniu opiłków ołowiu do zlewki I. Rozstrzygnij, czy po zakończeniu doświadczenia masa roztworu w zlewce I wzrosła czy zmalała. Odpowiedź uzasadnij.

Oblicz masę chlorku magnezu w próbce mieszaniny. Wynik podaj w gramach i zaokrąglij do jednego miejsca po przecinku.

Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie opisanego utleniania metanalu jodem w środowisku alkalicznym i określ stosunek masowy, w jakim metanal reaguje z jodem. Równanie reakcji: Stosunek masowy metanalu i jodu $m_{\ce{HCHO}} : m_{\ce{I2}} =$

Oblicz w procentach masowych zawartość tlenku wapnia w mieszaninie otrzymanej po przerwaniu prażenia.

Wybierz i podkreśl jeden symbol metalu w zestawie I i jeden wzór odczynnika w zestawie II, tak aby otrzymać schemat przeprowadzonego doświadczenia. Schemat doświadczenia: do naczynia z odczynnikiem wybranym z zestawu II wprowadzono płytkę z metalu wybranego z…

Oblicz, ile $\text{m}^3$ - w przeliczeniu na warunki normalne - zajmie eten potrzebny do wyprodukowania 1000 kg chlorku winylu. Przyjmij, że w opisanych przemianach dichloroetan powstaje z wydajnością równą 80%, a wydajność jego rozkładu w temperaturze $T$…

Oblicz, ile moli wodoru znajdowało się w reaktorze po osiągnięciu stanu równowagi przez układ.

Oblicz skład wyjściowej mieszaniny w procentach masowych. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100%.

Oblicz, ile $m^3$ gazu syntezowego odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do otrzymania $2 \cdot 10^{25}$ cząsteczek metanolu, jeżeli reakcja przebiega z wydajnością równą 70%. Przyjmij, że stosunek molowy $n_{CO} : n_{H_2}$ jest równy 1 : 2. Wynik…

Oblicz w miligramach zawartość witaminy C w próbce X, jeśli wiadomo, że pozostałe składniki preparatu nie reagują z jodem. Przyjmij, że masa molowa witaminy C jest równa $M = 176$ g$\cdot$mol$^{-1}$.

Oblicz, ile miligramów obu izotopów helu powstałoby łącznie ze 100 miligramów izotopu litu $\ce{^{6}_{3}Li}$ w wyniku przemiany I, gdyby proces przebiegał z wydajnością równą 100%. Przyjmij, że wartości masy atomowej poszczególnych izotopów są równe ich…

Oblicz zawartość procentową (w procentach masowych) węglanu wapnia w badanej mączce dolomitowej. Przyjmij, że zanieczyszczenia nie brały udziału w reakcji z kwasem solnym.

Oblicz wydajność przemiany II, jeżeli przemiany I i III zaszły z wydajnością równą 100%.

Oblicz wyrażoną w procentach masowych zawartość tlenu, wchodzącego w skład $\ce{CO2}$ i $\ce{CO}$, w pozostającej w równowadze mieszaninie tych związków z węglem w temperaturze $873~\mathrm{K}$ i pod ciśnieniem $1013~\mathrm{hPa}$. Możesz przyjąć, że…

Oblicz stężeniową stałą równowagi ($K_c$) opisanej reakcji w temperaturze $T$.

Wykonaj niezbędne obliczenia i podaj wzór sumaryczny alkanu stanowiącego 60% objętości opisanej mieszaniny.

Uzupełnij poniższe zdania - wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w nawiasie oraz wpisz wartość stężenia molowego glukozy. Reakcja hydrolizy sacharozy biegła szybciej w ciągu (pierwszych / ostatnich) 30 minut trwania eksperymentu, ponieważ…

Oblicz wyrażoną w procentach objętościowych zawartość amoniaku w mieszaninie poreakcyjnej.

Na podstawie powyższych informacji narysuj wykres przedstawiający zależność stężenia związku B od czasu trwania reakcji (siatka współrzędnych: czas 0-10 s, stężenie związku B 0,0-1,2 $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$).

Zaznacz poprawne dokończenie zdania. W naczyniu, w trakcie procesu, zachodzi reakcja chemiczna przedstawiona schematycznym równaniem A. $\ce{X <=> 2Y + Z}$ B. $\ce{2X <=> 2Y + 2Z}$ C. $\ce{2X <=> Y + 2Z}$ D. $\ce{2X <=> 2Y + Z}$

Wykonaj obliczenia i podaj skład mieszaniny poreakcyjnej wyrażony w molach. Załóż, że opisana przemiana przebiegła z wydajnością równą 100%.

Oblicz masę m opisanej próbki. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100%.

Oblicz, jaki procent masy tlenku węgla(IV) ulegnie przemianie w tlenek węgla(II), jeżeli reakcji poddano 1 mol tlenku węgla(IV) i 5 moli wodoru.

Oblicz w procentach masowych zawartość węglanu sodu w badanej próbce sody kalcynowanej, jeżeli wiadomo, że ta próbka nie zawierała żadnej innej substancji reagującej z kwasem solnym.

Napisz, w jakim stosunku objętościowym i masowym zmieszano wodór z tlenem w zbiorniku, a także podaj, ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajdowało się w naczyniu przed zainicjowaniem reakcji. Stosunek objętościowy $V_{wodoru} : V_{tlenu}$ =…

Sporządzono taką mieszaninę heksanu i heptanu, w której na jeden mol $\ce{C6H14}$ przypadają dwa mole $\ce{C7H16}$. Napisz równania reakcji zachodzących podczas całkowitego spalania tej mieszaniny oraz określ, jaki jest stosunek liczby moli tlenku węgla(IV) do…

Uzupełnij poniższy schemat, tak aby powstało równanie reakcji fermentacji mlekowej laktozy. Zastosuj wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu mlekowego. Pamiętaj, że w reakcji fermentacji mlekowej laktozy uczestniczy woda. $\ce{C12H22O11}$ $+$…