Równanie kinetyczne przedstawionego procesu ma postać:

$v = k \cdot c_{\ce{S2O8^2-}}^{m} \cdot c_{\ce{I^-}}^{n}$

Wartości stężenia jonów $\ce{S2O8^2-}$ i $\ce{I^-}$ oraz uzyskane wartości początkowej szybkości zaniku jonów $\ce{S2O8^2-}$ podano w poniższej tabeli. Przedstawione dane pozwoliły określić współczynniki $m$ i $n$ w równaniu kinetycznym tej reakcji.

Na podstawie: L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, Warszawa 2004.

Oblicz szybkość reakcji (wyrażoną w jednostce: $\mathrm{mol \cdot dm^{-3} \cdot s^{-1}}$) w doświadczeniu 1. w chwili, gdy w wyniku zachodzącej reakcji stężenie jonów $\ce{S2O8^2-}$ obniży się do wartości $0{,}10\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$.

3 pkt – zastosowanie poprawnie wyznaczonego równania kinetycznego do obliczenia szybkości reakcji w doświadczeniu 1. w tym momencie, ale popełnienie błędów rachunkowych ALBO zastosowanie poprawnie wyznaczonego równania kinetycznego do obliczenia stałej szybkości reakcji $k$ oraz uwzględnienie stechiometrii reakcji i poprawne obliczenie stężenia jonów $\ce{I^-}$ w doświadczeniu 1. w tym momencie i podanie poprawnego wyniku.

2 pkt – zastosowanie poprawnie wyznaczonego równania kinetycznego do obliczenia stałej szybkości reakcji $k$ ALBO poprawne wyznaczenie równania kinetycznego (określenie wykładników $m$ i $n$) i poprawne obliczenie stężenia jonów $\ce{I^-}$ w doświadczeniu 1. w tym momencie.

1 pkt – uwzględnienie stechiometrii reakcji i poprawne obliczenie stężenia jonów $\ce{I^-}$ w doświadczeniu 1. w momencie, w którym stężenie jonów $\ce{S2O8^2-}$ osiągnie wartość $0{,}1\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ i podanie wyniku ALBO poprawne napisanie równania kinetycznego opisanej reakcji (poprawne określenie wykładników $m$ i $n$).

0 pkt – zastosowanie błędnej metody rozwiązania LUB brak ustalenia równania kinetycznego albo brak rozwiązania.