$n_{\ce{CO2}} = 10$ mol i $n_{\ce{H2}} = 5$ mol. W temperaturze 800 K stała równowagi $K_c = 0{,}237$.

$V = \text{const}$, więc stosunki molowe są równe stosunkom stężeń molowych.

$K_c = \dfrac{[\ce{CO}][\ce{H2O}]}{[\ce{CO2}][\ce{H2}]} = \dfrac{x^2}{(10-x)(5-x)} = 0{,}237$

$x = 2{,}248$ mol, zatem liczby moli w stanie równowagi:

$n_{\ce{CO2}}^{r} = 10 - 2{,}248 = 7{,}752$

$n_{\ce{H2}}^{r} = 5 - 2{,}248 = 2{,}752$

Stosunek liczby moli $n_{\ce{CO2}} : n_{\ce{H2}} = \dfrac{7{,}752}{2{,}752} = 2{,}8$

2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie poprawnego wyniku.

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

- poprawne obliczenie wartości liczby moli CO2 i H2 w stanie równowagi.

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.