Liczba moli KI:

$2\% = \dfrac{m_{\ce{KI}}}{50 \text{ g}} \cdot 100\%$, stąd $m_{\ce{KI}} = 1{,}00$ g

$n_{\ce{KI}} = \dfrac{1{,}00 \text{ g}}{166 \text{ g} \cdot \text{mol}^{-1}} = 0{,}006$

Liczba moli $\ce{Pb(NO3)2}$

$n_{\ce{Pb(NO3)2}} = 0{,}03 \text{ mol} \cdot \text{dm}^{-3} \cdot 0{,}1 \text{ dm}^3 = 0{,}003$

0,003 mol $\ce{Pb(NO3)2}$

$1{,}38 \text{ g} - 100\%$, $1{,}24 \text{ g} - x$, stąd $x = 90\%$ ALBO $x = 0{,}90$

2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie poprawnej wartości wydajności reakcji (wyrażonej w % albo jako ułamek).

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:

- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

LUB

- podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką

ALBO

- poprawne obliczenie teoretycznej wartości masy PbI2.

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.