Obliczenia stężeń i rozpuszczalności

Zbudowano ogniwo galwaniczne, którego siła elektromotoryczna ($SEM$) w temperaturze 298 K była równa 1,084 V. Ogniwo składało się z półogniw zawierających metale zanurzone w roztworach swoich soli. Każdy roztwór miał objętość $500\ \mathrm{cm^3}$. Anodą było…

Aby oznaczyć stężenie jonów żelaza(III), z próbki roztworu o objętości 100 $\mathrm{cm^3}$ całkowicie strącono uwodniony tlenek żelaza(III). Osad wyodrębniono ilościowo, przeniesiono do tygla i prażono do uzyskania stałej masy tlenku żelaza(III), równej 0,040…

Narysuj krzywą rozpuszczalności bezwodnego siarczanu(VI) miedzi(II) w wodzie w zakresie temperatury od 0 °C do 100 °C. Odczytaj – w zaokrągleniu do jedności – wartość rozpuszczalności tej soli w temperaturze 72 °C. Rozpuszczalność soli w temperaturze 72 °C:…

Do 150 g wody o temperaturze 20 °C dodano 70 g bezwodnego siarczanu(VI) miedzi(II). a) Rozstrzygnij, jaki roztwór otrzymano – nasycony w równowadze z osadem czy nienasycony. b) Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II).

Oblicz, jaką objętość roztworu $\ce{Na2S2O3}$ o stężeniu 0,0010 $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ zużyto do zmiareczkowania 10 $\mathrm{cm^3}$ roztworu pobranego po 10 minutach trwania reakcji utleniania etanolu jonami dichromianowymi(VI).

Oblicz, jaka część użytego w doświadczeniu KBr uległa reakcji z $\ce{H2SO4}$. Wynik podaj w procentach.

Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa $\ce{NaOH}$. Przyjmij, że $M_{\ce{NaOH}} = 40\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$, $M_{\ce{KOH}} = 56\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$. Wynik podaj w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku.

Oblicz, jaki procent masy badanego stopu stanowi miedź. Rozstrzygnij, czy ten stop jest brązem czy mosiądzem.

Na podstawie analizy wykresu oblicz stężenie kwasu szczawiowego w kolbie stożkowej oraz masę $m$ odważki bezwodnego kwasu szczawiowego użytego w opisanym doświadczeniu. Następnie wyjaśnij, dlaczego po dodaniu $40{,}0\ \text{cm}^3$ NaOH (aq) pH powstałej…

Uzupełnij poniższą tabelę, a następnie narysuj wykres przedstawiający zależność stężenia nadtlenku wodoru od czasu. Wartość stężenia zapisz w zaokrągleniu do trzeciego miejsca po przecinku. Czas, minuty 0 10 20 30 Stężenie molowe $\ce{H2O2}$,…

Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem baru przebiega zgodnie z równaniem: $\ce{H3O+ + OH- -> 2 H2O}$ Oblicz, ile $cm^3$ wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu molowym równym $0{,}020 \; mol \cdot dm^{-3}$ należy dodać do $25 \; cm^3$ kwasu solnego o pH…

Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa chlorku manganu(II). Załóż, że objętość roztworu się nie zmieniła. Przyjmij wartości mas molowych: $M_{\ce{MnCl2}} = 126\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$ oraz…

Oblicz wydajność reakcji otrzymywania jodku ołowiu(II) w opisanym doświadczeniu w temperaturze $T$.

Oblicz pH wodnego roztworu aniliny nasyconego w temperaturze $25\ ^\circ\mathrm{C}$.

Wykonaj obliczenia i napisz wzór opisanego hydratu chlorku wapnia.

Oblicz, ile gramów $\ce{Na2S2O3 * 5H2O}$ wykrystalizuje po ochłodzeniu roztworu. W temperaturze $20\ \text{°C}$ rozpuszczalność hydratu wynosi 176 g w 100 g wody.

Oblicz stężenie molowe $c$ roztworu A wodorotlenku sodu. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów. Wynik podaj z odpowiednią jednostką.

Wykonaj odpowiednie obliczenia i na ich podstawie uzupełnij poniższy tekst. I. Rozcieńczanie kwasu siarkowego(VI) to proces egzotermiczny. W wyniku zmieszania równych objętości wody i stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 93 % masowych i…

Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania reakcji redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanego procesu roztwarzania cynku w przygotowanym roztworze kwasu azotowego(V)…

Rozstrzygnij, czy dodanie 2,00 $\mathrm{cm^3}$ nasyconego (w temperaturze 20 °C) roztworu chloranu(VII) sodu do 15,00 $\mathrm{cm^3}$ roztworu chlorku potasu o stężeniu molowym równym 0,020 $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ spowoduje, że wytrąci się osad…

Oblicz w procentach masowych zawartość węglanu sodu w analizowanej mieszaninie. Przyjmij, że masy molowe węglanu sodu i wodorowęglanu sodu są równe: $M_{\ce{Na2CO3}} = 106\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$ oraz $M_{\ce{NaHCO3}} = 84\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$.

Oblicz pH otrzymanego roztworu kwasu azotowego(V). W obliczeniach przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworu i wody. Wynik zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.

Oblicz, ile gramów soli uwodnionej $\ce{Na2SO4.10H2O}$ należy dodać do 100 g roztworu, w którym stężenie $\ce{Na2SO4}$ wynosi $6{,}0$ % masowych, aby - po uzupełnieniu wodą do 300 g - otrzymać roztwór tej soli o stężeniu 10 %. W obliczeniach przyjmij, że masy…

Narysuj krzywą rozpuszczalności chloranu(V) potasu w zakresie temperatury $0~^\circ\text{C} - 100~^\circ\text{C}$. Rozpuszczalność tej soli w wodzie jest funkcją rosnącą w całym podanym zakresie temperatury. W arkuszu podano układ współrzędnych: oś pozioma -…

Rozstrzygnij, czy w temperaturze $20~^\circ\text{C}$ można otrzymać roztwór chloranu(V) potasu o stężeniu 7 % masowych. Odpowiedź uzasadnij. Rozstrzygnięcie: ... Uzasadnienie: ...

Wykonaj obliczenia i odczytaj z wykresu (krzywej rozpuszczalności narysowanej w zadaniu 20.1.) wartość temperatury, w której nasycony roztwór chloranu(V) potasu ma stężenie 30 % masowych. Wartość temperatury podaj w zaokrągleniu do jedności.

Oblicz wyrażoną w procentach objętościowych zawartość etynu w mieszaninie zawierającej etan, eten i etyn.

Oblicz masę próbki wodorotlenków $m_x$ użytej w tym doświadczeniu. Wynik wyraź w miligramach w zaokrągleniu do jedności.

Oblicz, ile miligramów wodorotlenku wapnia znajduje się w 100 gramach nasyconego w temperaturze $25\ \mathrm{°C}$ wodnego roztworu tego wodorotlenku. Przyjmij, że w opisanych warunkach gęstość roztworu jest równa $1{,}00\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}}$ oraz że masa…

Oblicz, ile moli wody przypada na jeden mol $\ce{Na2S2O3}$ w soli o wzorze $\ce{Na2S2O3 \cdot} \ x\ce{H2O}$.

W temperaturze 25 °C przygotowano 200 cm$^3$ wodnego roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,10 mol · dm$^{-3}$. Oblicz, do jakiej objętości należy rozcieńczyć przygotowany roztwór, aby stopień dysocjacji kwasu był równy 4 %.

Wykonaj odpowiednie obliczenia i napisz, ile razy zmalało stężenie jonów hydroniowych $\ce{H3O+}$ po dodaniu roztworu $\ce{NaOH}$. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów.

Napisz wartość temperatury $t$, a następnie uzupełnij poniższe zdanie dotyczące mieszanin otrzymanych w obu zlewkach po ogrzaniu ich zawartości do temperatury $t$. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. $t$ = ... Roztwór w…

Oblicz masę otrzymanego osadu. Wskaż substancję użytą w nadmiarze – podaj jej wzór lub nazwę. Przyjmij, że opisana przemiana przebiegła z wydajnością równą 100%. Masy molowe są równe: $M_{\ce{K2CrO4}} = 194\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$,…

Oblicz stężenie molowe kwasu solnego w roztworze w momencie, w którym 1,0% chloru obecnego w roztworze uległ reakcji chemicznej z wodą, a oksokwas powstający w roztworze uległ w 50% reakcji rozkładu. W obliczeniach przyjmij, że sumaryczna objętość roztworu się…

Oblicz masę molową metalu X i podaj jego symbol chemiczny. Przyjmij, że masy molowe są równe: $M_{\ce{Cu}} = 63{,}55~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$, $M_{\ce{Cd}} = 112{,}41~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$.

Oblicz rozpuszczalność węglanu sodu (wyrażoną w gramach substancji na 100 gramów wody) w opisanych warunkach w przeliczeniu na sól bezwodną.

Oblicz pH powstałego roztworu w temperaturze 25 °C. W obliczeniach przyjmij, że objętość tego roztworu jest sumą objętości roztworów $\ce{Ba(OH)2}$ i $\ce{HCl}$. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.

Wpisz do poniższej tabeli wartości stężenia molowego jonów baru i jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze. $[\ce{Ba^2+}]$, $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ $[\ce{Cl-}]$, $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

Oblicz w miligramach zawartość witaminy C w próbce X, jeśli wiadomo, że pozostałe składniki preparatu nie reagują z jodem. Przyjmij, że masa molowa witaminy C jest równa $M = 176$ g$\cdot$mol$^{-1}$.

Oblicz pH tego roztworu. Wynik końcowy podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

Oblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego o temperaturze $20 \ ^\circ\mathrm{C}$ stanowi masa soli bezwodnej $\ce{NaHSO4}$.

Oblicz minimalną masę wody potrzebną do rozpuszczenia 14,0 gramów hydratu kwasu etanodiowego o wzorze $\ce{(COOH)2 * 2 H2O}$ w temperaturze 20 °C. Wynik końcowy podaj w gramach i zaokrąglij do jedności.

Oblicz, ile gramów miedzi znajdowało się w opisanej próbce stopu. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.

Oblicz stężenie molowe fenolu w próbce ścieków o objętości $100{,}0 \ \mathrm{cm^3}$, jeżeli wiadomo, że w etapie I oznaczania zawartości fenolu powstało 0,256 grama bromu oraz że podczas etapu IV oznaczania tego związku na zmiareczkowanie jodu zużyto…

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Odpowiedź uzasadnij. 1. Po ochłodzeniu próbki I do temperatury 25 °C wykrystalizowało około 22 gramów soli uwodnionej o wzorze $\ce{Na2SO4*10H2O}$ pozostającej w równowadze z roztworem nasyconym. 2. Po ogrzaniu…

Oblicz, ile gramów wody należy dodać do 100 gramów nasyconego w temperaturze $20\ ^\circ\mathrm{C}$ wodnego roztworu tiosiarczanu sodu, aby uzyskać roztwór o stężeniu 25% masowych. W obliczeniach zastosuj wartości masy molowej reagentów zaokrąglone do…

Wodny roztwór mocnego kwasu o objętości $20~\mathrm{cm^3}$ i $pH = 4$ rozcieńczono wodą do objętości $50~\mathrm{cm^3}$. Oblicz pH roztworu kwasu po rozcieńczeniu. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.

Oblicz w procentach masowych zawartość węglanu sodu w badanej próbce sody kalcynowanej, jeżeli wiadomo, że ta próbka nie zawierała żadnej innej substancji reagującej z kwasem solnym.

W temperaturze $20\ ^\circ\mathrm{C}$ rozpuszczalność azotanu(V) potasu jest równa $31{,}9$ grama na 100 gramów wody. Oblicz stężenie molowe nasyconego wodnego roztworu azotanu(V) potasu w temperaturze $20\ ^\circ\mathrm{C}$, jeżeli gęstość roztworu jest równa…

Wykonaj obliczenia i na podstawie uzyskanego wyniku opisz wszystkie zmiany możliwe do zaobserwowania podczas przebiegu tego doświadczenia.

Oblicz, ile gramów wodorotlenku glinu znajdowało się w kolbie po zakończeniu doświadczenia.

Oblicz pH wodnego roztworu kwasu etanowego o stężeniu 6,0% masowych i gęstości $1{,}00\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}}$ ($t = 25\ ^{\circ}\mathrm{C}$), dla którego stopień dysocjacji $\alpha < 5\%$. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.

Oblicz, ile gramów KCl należy dodać do 250 gramów nasyconego w temperaturze $20\ ^{\circ}\mathrm{C}$ roztworu tej soli, aby po ogrzaniu mieszaniny do $40\ ^{\circ}\mathrm{C}$ dodana sól rozpuściła się całkowicie, a roztwór pozostał nasycony. Wynik zaokrąglij…

Ustal, jaki odczyn miał otrzymany roztwór.

Oblicz pH otrzymanego roztworu, jeżeli jego gęstość jest równa $1{,}1\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}}$. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.

Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa azotanu(V) potasu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.