Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 14.2, matura czerwiec 2020, chemia rozszerzona

1 pktobliczeniowetrudne 24%Czerwiec 2020

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Zadanie

Wspólne informacje do wiązki zadań

Zmieszano 100 cm3 wodnego roztworu Ba(OH)2 o stężeniu 0,2 mol ⋅ dm−3 z 40 cm3 wodnego roztworu HCl o stężeniu 0,8 mol ⋅ dm−3. W mieszaninie przebiegła reakcja opisana poniższym równaniem:

H3O+ + OH− → 2 H2O

Polecenie

Wpisz do poniższej tabeli wartości stężenia molowego jonów baru i jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze.

[Ba2+], mol ⋅ dm−3[Cl−], mol ⋅ dm−3

Korepetytor AI

Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.

Wypróbuj za darmo

3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się

Sprawdź się

Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.

ŁatweŚrednieTrudne
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Odpowiedź z klucza CKE

[BaX2+]=0,02 mol0,14 dm3=0,143 mol⋅dm−3[\ce{Ba^2+}] = \dfrac{0{,}02\ \mathrm{mol}}{0{,}14\ \mathrm{dm^3}} = 0{,}143\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}

[ClX−]=0,032 mol0,14 dm3=0,229 mol⋅dm−3[\ce{Cl-}] = \dfrac{0{,}032\ \mathrm{mol}}{0{,}14\ \mathrm{dm^3}} = 0{,}229\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}

Schemat punktowania

1 pkt

poprawne uzupełnienie tabeli.

0 pkt

odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.

Uwaga: podanie wartości stężenia molowego jonów z mniejszą dokładnością (z poprawnym zaokrągleniem) nie skutkuje utratą punktu.

Umiejętności w zadaniu

Pliki cookies

Zapisujemy na Twoim urządzeniu to, bez czego serwis nie działa, np. zalogowanie. Plików analitycznych użyjemy tylko za Twoją zgodą. Szczegóły w polityce prywatności.