Stała równowagi reakcji w temperaturze 25 °C:

$K = \dfrac{[\ce{N2O4}]}{[\ce{NO2}]^2} = \dfrac{0{,}0337}{(0{,}0125)^2} = \dfrac{0{,}0337}{1{,}5625 \cdot 10^{-4}} \approx 216$

Uzupełnienie zdania: stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze wyższej niż 25 °C jest mniejsza niż stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25 °C (reakcja jest egzotermiczna, więc wzrost temperatury przesuwa równowagę w lewo).

2 pkt - poprawne obliczenie i podanie wyniku jako wielkości niemianowanej oraz poprawne uzupełnienie zdania.

1 pkt - poprawne obliczenie i podanie wyniku jako wielkości niemianowanej oraz błędne uzupełnienie zdania albo brak uzupełnienia zdania ALBO błędne obliczenie lub podanie wyniku z błędną jednostką albo brak obliczenia oraz poprawne uzupełnienie zdania.

0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak rozwiązania.

Uwaga: podanie wartości stałej równowagi z jednostką $\mathrm{dm^3 \cdot mol^{-1}}$, wynikającą z podstawienia do wyrażenia na K stężeń molowych reagentów, nie skutkuje utratą punktu.