Przykładowe rozwiązanie:

$M_{\ce{Na2CO3}} = 106~\mathrm{g \cdot mol^{-1}}$, $M_{\ce{Na2CO3 * 10 H2O}} = 286~\mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

21,5 g soli uwodnionej - 100 g wody - 121,5 g roztworu

masa soli bezwodnej w 21,5 g dekahydratu: $x = \frac{106 \cdot 21{,}5}{286} = 7{,}97$ g

masa wody: $121{,}5 - 7{,}97 = 113{,}53$ g

$S = \frac{7{,}97 \cdot 100}{113{,}53} \approx 7$ g soli bezwodnej w 100 g wody

Odpowiedź: Rozpuszczalność = 7 g soli bezwodnej w 100 g wody (przy innych zaokrągleniach ok. 7,0 g).

2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości liczbowej wyniku (w gramach w 100 g wody).

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB podanie wyniku liczbowego w innej jednostce niż gramy.

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.