Liczba moli jonów $\ce{H+}$ i $\ce{OH-}$ w roztworach, które zmieszano:

$n_{\ce{H+}} = 0{,}04\ \mathrm{dm^3} \cdot 0{,}8\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}} = 0{,}032$

$n_{\ce{OH-}} = 2 \cdot 0{,}1\ \mathrm{dm^3} \cdot 0{,}2\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}} = 0{,}04$

Jonów $\ce{OH-}$ użyto w nadmiarze; po reakcji ich liczba moli i stężenie wynoszą:

$n_{\ce{OH-}} = 0{,}04\ \mathrm{mola} - 0{,}032\ \mathrm{mola} = 0{,}008$

$[\ce{OH-}] = \dfrac{0{,}008\ \mathrm{mol}}{0{,}14\ \mathrm{dm^3}} = 0{,}057\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

Obliczenie wartości pH roztworu:

$\mathrm{pOH} = -\log(0{,}057) = 1{,}244$

$\mathrm{pH} = 14 - \mathrm{pOH} = 14 - 1{,}244 = 12{,}76$

Rozwiązanie alternatywne (przez stężenie jonów wodorowych):

$[\ce{H+}] = \dfrac{10^{-14}}{0{,}057} = 0{,}18 \cdot 10^{-12}\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości niemianowanej z odpowiednią dokładnością.

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB podanie wyniku z jednostką, LUB podanie wyniku z niepoprawną dokładnością.

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.