Reakcje w roztworach wodnych

Spośród substancji wymienionych niżej wybierz te, których roztwory zostały użyte w opisanym doświadczeniu. Zaznacz wzory odpowiednich soli. Następnie napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji. Sól w roztworze w pipecie: $\ce{KCl}$ |…

Uzupełnij tabelę. Wpisz: - nad zdjęciem każdej probówki literę A, B albo C, odpowiadającą wskaźnikowi, który wprowadzono do tej probówki - w dolnym wierszu tabeli wzór każdej z substancji, której roztwory z dodanymi wskaźnikami pokazano na zdjęciach.

Oblicz pH – w temperaturze 25 °C – roztworu $\ce{K2CO3}$ o stężeniu molowym równym 0,10 $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$. W obliczeniach pomiń drugi etap dysocjacji zasadowej.

Jeden z anionów kwasu tiosiarkowego ulega dysocjacji zasadowej. Stała $K_{\mathrm{b}}$ tego procesu jest równa $5{,}49 \cdot 10^{-13}$. Uzupełnij schemat tak, aby powstało równanie procesu dysocjacji zasadowej opisanego anionu kwasu tiosiarkowego. Zastosuj…

Napisz w formie jonowej skróconej równanie opisanej reakcji jonu heksaakwamiedzi(II) i tworzenia jonu diakwatetraaminamiedzi(II). Zaznacz zdjęcie (I, II albo III) przedstawiające wygląd zawartości probówki po zajściu opisanej przemiany.

Napisz, w której probówce (I albo II) powstał osad siarczku żelaza(II). Uzasadnij odpowiedź. Odwołaj się do stężeń jonów niezbędnych do powstania osadu w obu probówkach.

Rozstrzygnij, czy dysocjacja N-metylopiperazyny jest procesem egzo- czy endotermicznym. Uzasadnij odpowiedź.

Na podstawie informacji wstępnej spośród podanych form kationowych N-metylopiperazyny wybierz tę, która praktycznie nie występuje w roztworze wodnym, i napisz jej oznaczenie (I, II albo III). Uzasadnij odpowiedź. (I - oba atomy azotu pierścienia sprotonowane;…

Uzupełnij zapis tak, aby powstało równanie pierwszego etapu dysocjacji zasadowej N-metylopiperazyny. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych.

Oblicz pH wodnego roztworu N-metylopiperazyny o stężeniu molowym równym 0,20 $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ w temperaturze 25 °C. W obliczeniach pomiń drugi etap dysocjacji.