Teoria Brønsteda-Lowry'ego

Jeden z anionów kwasu tiosiarkowego ulega dysocjacji zasadowej. Stała $K_{\mathrm{b}}$ tego procesu jest równa $5{,}49 \cdot 10^{-13}$. Uzupełnij schemat tak, aby powstało równanie procesu dysocjacji zasadowej opisanego anionu kwasu tiosiarkowego. Zastosuj…

Wpisz do schematów wzory odpowiednich drobin tak, aby powstały równania reakcji decydujących o odczynie wodnego roztworu wodoroortofosforanu(V) sodu oraz o odczynie wodnego roztworu diwodoroortofosforanu(V) sodu. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda.…

Uzupełnij zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Jon $\ce{HSO4-}$ jest (mocniejszą / słabszą) zasadą Brønsteda niż cząsteczka $\ce{ROH}$. Cząsteczka $\ce{H2SO4}$ jest (mocniejszym / słabszym) kwasem Brønsteda niż jon…

Uzupełnij poniższy schemat. Wpisz w odpowiednie miejsca wzory grup w powstających – wraz ze wzrostem pH – jonach lizyny oznaczonych literami A i B.

Uzupełnij zdanie. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. W anionie lizyny, który występuje w środowisku silnie zasadowym, grupą o najsilniejszym charakterze zasadowym jest grupa o wzorze ($\ce{-COO^-}$ / $\ce{-NH2}$), związana z atomem…

Wpisz do schematu wzory odpowiednich drobin, tak aby powstało równanie reakcji 3. w formie jonowej skróconej. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda. Schemat do uzupełnienia: $\ldots\ldots\ +\ \ldots\ldots\ \rightarrow\ \ldots\ldots\ +\ \ce{H2O}$…

Wpisz do schematu wzory odpowiednich drobin tak, aby powstało równanie procesu decydującego o odczynie roztworu w probówce 1. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda. kwas 1 + zasada 2 ⇄ zasada 1 + kwas 2 + ⇄ +

Wpisz do schematu wzory odpowiednich drobin, tak aby powstało równanie procesu decydującego o odczynie roztworu fenolanu sodu. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda. kwas 1 zasada 2 zasada 1 kwas 2 ...... + ...... ⇄ ...... + ......

Na podstawie krzywej miareczkowania oznaczonej literą C wskaż, który z procesów I-IV decyduje o pH roztworu obecnego w kolbie, w różnych momentach miareczkowania. Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz numer procesu lub numery procesów. Moment miareczkowania Proces…

Uzupełnij tabelę. Wpisz wzory substancji, których wodne roztwory identyfikowano. Roztwór I Roztwór II Roztwór III Wzór substancji

Wybierz i zaznacz nazwę odczynnika, który wprowadzony w postaci roztworu pozwoli odróżnić wodny roztwór kwasu sorbowego i wodny roztwór sorbinianu potasu o jednakowych stężeniach. Odpowiedź uzasadnij. brom / fenoloftaleina

Wpisz do poniższego schematu wzory odpowiednich drobin, tak aby powstało równanie potwierdzające zasadowy odczyn roztworu azotanu(III) sodu - zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda. (kwas 1.) + (zasada 2.) $\rightleftarrows$ (zasada 1.) + (kwas 2.)

Uzupełnij poniższe zdania - wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Związek D (ulega / nie ulega) hydrolizie. Anion związku D jest (słabszą / mocniejszą) zasadą niż anion wodorotlenkowy i w reakcji z wodą pełni funkcję (kwasu /…

Dla przemiany zilustrowanej powyższym równaniem napisz wzory kwasów i zasad Brønsteda, tworzących w tej reakcji sprzężone pary. Kwas Zasada sprzężona para 1. $\ce{H3O+}$ sprzężona para 2.

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Zdolność odszczepiania protonu w cząsteczkach wody rośnie po ich połączeniu z kationem $\ce{Al^3+}$ w jon $\ce{[Al(H2O)6]^3+}$. (P / F) 2. Z dwóch…

Oblicz wartość pH otrzymanego roztworu. Sprawdź, czy możesz zastosować uproszczony wzór wiążący stałą dysocjacji ze stężeniem jonów $\ce{OH-}$.

Uszereguj stałe równowagi (wpisz litery A, B oraz C) zgodnie z ich rosnącą wartością. Napisz równanie przemiany, której odpowiada stała równowagi opisana wyrażeniem A. Spośród jonów powstających podczas protolizy (dysocjacji) kwasu arsenowego(V) wybierz i…

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która decyduje o odczynie wodnego roztworu substancji znajdującej się w probówce I.

Napisz równanie autodysocjacji amoniaku – zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda. Wpisz wzory odpowiednich drobin do schematu: kwas 1. + zasada 2. → zasada 1. + kwas 2.

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zobojętniania zachodzącej w skroplonym amoniaku między bromkiem amonu $\ce{NH4Br}$ a amidkiem wapnia $\ce{Ca(NH2)2}$.

Napisz wzory tych jonów, obecnych w wodnym roztworze kwasu ortofosforowego(V), które zgodnie z teorią kwasów i zasad Brønsteda mogą pełnić w reakcjach chemicznych funkcję zarówno kwasu, jak i zasady.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas dodawania mocnej zasady ($\ce{OH-}$) do buforu octanowego oraz uzupełnij zdanie - wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w nawiasie. Po wprowadzeniu mocnego kwasu do buforu…

Które z przygotowanych roztworów są buforami? Napisz ich numery.

Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w nawiasie. Na podstawie wyniku doświadczenia w probówce I można stwierdzić, że słabym kwasem Brønsteda jest ($\ce{H2SO3}$ / $\ce{HSO3-}$ / $\ce{SO3^2-}$).

Poniżej przedstawiono wzory trzech zasad Brønsteda: $\ce{NH3}$, $\ce{CH3NH2}$, $\ce{C6H5NH2}$ Porównaj wartości stałych dysocjacji $K_b$ tych zasad w roztworze wodnym w temperaturze $25\ °\mathrm{C}$ i uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedną…

Napisz równanie reakcji anionu tlenkowego z cząsteczką wody.

Napisz trzy równania reakcji autoprotolizy: ciekłego amoniaku, metanolu i kwasu mrówkowego. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) organicznych produktów reakcji. $\ce{2NH3 <=>}$ ... $\ce{2CH3OH <=>}$ ... $\ce{2HCOOH <=>}$ ...

Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki amoniaku, metanolu i kwasu mrówkowego mają zdolność odszczepiania i przyłączania protonu w procesie autoprotolizy. Odnieś się do budowy tych cząsteczek. Cząsteczki wymienionych związków mają zdolność odszczepiania protonu,…

Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz nazwę rozpuszczalnika. W danej temperaturze wartość stałej dysocjacji kwasu HA jest największa w roztworze, w którym rozpuszczalnikiem jest (ciekły amoniak / kwas mrówkowy / metanol / woda).

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji hydrolizy acetylenku monosodu. Określ, jaką funkcję (kwasu czy zasady) według teorii Brønsteda pełni jon $\ce{HC#C^{-}}$.

Napisz równanie autodysocjacji kwasu siarkowego(VI) polegającej na przeniesieniu protonu z jednej cząsteczki $\ce{H2SO4}$ do drugiej. W równaniu podkreśl wzór kwasu Brønsteda sprzężonego z cząsteczką $\ce{H2SO4}$ jako zasadą Brønsteda.

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa. 1. W buforze octanowym sprzężoną parę kwas-zasada stanowią obecne w nim cząsteczki kwasu octowego i aniony octanowe. P F 2. Dodanie mocnego…

Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji ilustrujące działanie opisanego buforu fosforanowego. Przyjmij, że substraty reagują w stosunku molowym 1 : 1. Uzupełnij schematy: $............ + \ce{H3O+} \rightleftharpoons ............ + ............$…

Oblicz pH wodnego roztworu octanu sodu o stężeniu $0{,}05 \; \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ w temperaturze 25 °C. Przyjmij, że reakcji z wodą ulega mniej niż 5% anionów octanowych.

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. 1. W wyniku opisanej reakcji zmienia się hybrydyzacja orbitali walencyjnych drugiego atomu węgla z $sp^2$ w cząsteczce ketonu na $sp^3$ w…

Uzupełnij poniższe zdania. Wpisz w wyznaczone miejsca odpowiednie wzory i podkreśl właściwe określenie spośród wymienionych w nawiasie. Spośród związków oznaczonych numerami I, II i III najmocniejszym kwasem jest ... . Spośród zasad sprzężonych z kwasami I, II…

Dla przemiany zilustrowanej powyższym równaniem napisz wzory kwasów i zasad tworzących w tej reakcji sprzężone pary. Uzupełnij poniższą tabelę. Kwas Zasada Sprzężona para 1. Sprzężona para 2.

Gazowy amoniak reaguje z gazowym chlorowodorem zgodnie z równaniem $\ce{NH3 + HCl -> NH4Cl}$ Uzupełnij poniższe zdania. Podkreśl właściwe określenie spośród wymienionych w każdym nawiasie. Produkt reakcji amoniaku i chlorowodoru występuje w warunkach…

Uzupełnij tabelę – wpisz wzory sprzężonych kwasów lub zasad Brønsteda. kwas zasada $\ce{NH3}$ $\ce{NH3}$ $\ce{H2PO4^-}$ $\ce{H2PO4^-}$

Wybierz ten jon. Uzupełnij podane poniżej zapisy, tak aby otrzymać dwa równania reakcji (w środowisku kwasowym i zasadowym) z udziałem wybranego jonu. $............ + \ce{H3O+} \rightarrow ............ + ............$…

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Anion askorbinianowy – w zależności od warunków reakcji – może przyłączać albo oddawać proton. P F 2. Rodnik askorbylowy jest reaktywny…

Dla reakcji przedstawionej powyższym równaniem napisz wzory kwasów i zasad tworzących w tej przemianie sprzężone pary zgodnie z teorią kwasów i zasad Brønsteda–Lowry'ego. Para 1. Para 2. kwas: zasada: sprzężona zasada: sprzężony kwas:

Określ, jaką funkcję (kwasu czy zasady) według teorii Brønsteda-Lowry'ego pełnią w reakcjach zachodzących podczas opisanego doświadczenia jony $\ce{NH4+}$ i jony $\ce{C17H35COO-}$. Jony $\ce{NH4+}$ pełnią funkcję ……………………… . Jony $\ce{C17H35COO-}$ pełnią…

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, zachodzącej po dodaniu jednej z wymienionych substancji do wody, w wyniku której powstał roztwór o odczynie kwasowym.

Określ, jaką funkcję – kwasu czy zasady Brønsteda – pełni kwas azotowy(V) w reakcji 1.