Dla kwasu octowego w temperaturze 25 °C $K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$ (odczyt z tablic).

$K_a \cdot K_b = K_w$, stąd $K_b = \frac{K_w}{K_a}$ oraz $K_b = \frac{[\ce{CH3COOH}] \cdot [\ce{OH-}]}{[\ce{CH3COO-}]}$

Oznaczamy $[\ce{CH3COOH}] = [\ce{OH-}] = x$

$x = \sqrt{\frac{1{,}0 \cdot 10^{-14}}{1{,}8 \cdot 10^{-5}} \cdot 5 \cdot 10^{-2}} = \sqrt{28 \cdot 10^{-12}} \approx 5{,}3 \cdot 10^{-6} = [\ce{OH-}]$

$[\ce{H+}] = \frac{K_w}{[\ce{OH-}]} = \frac{1{,}0 \cdot 10^{-14}}{5{,}3 \cdot 10^{-6}} \approx 0{,}19 \cdot 10^{-8}$

$\mathrm{pH} = -\log[\ce{H+}] = -\log(0{,}19 \cdot 10^{-8}) \approx 8{,}7$

Uwaga: wartość wyniku końcowego zależy od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń.

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie – w dowolnej postaci – wyrażenia na stałą równowagi opisanej reakcji), poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku liczbowego jako wielkości niemianowanej.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

– podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.