Początkowe stężenia substratów: $c_{\mathrm{NO}} = \frac{6\ \mathrm{mol}}{2\ \mathrm{dm^3}} = 3\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$, $c_{\mathrm{H_2}} = \frac{4\ \mathrm{mol}}{2\ \mathrm{dm^3}} = 2\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$.

Początkowa szybkość reakcji: $v_0 = k \cdot 3^2 \cdot 2 = 18k$.

Po przereagowaniu 50% NO (3 mole NO, a wraz z nimi 3 mole $\ce{H2}$, bo reagują w stosunku molowym $1:1$): $c_{\mathrm{NO}} = \frac{(6-3)\ \mathrm{mol}}{2\ \mathrm{dm^3}} = 1{,}5\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

Końcowa szybkość reakcji: $v = k \cdot 1{,}5^2 \cdot 0{,}5 = 1{,}125k$.

$$\frac{v}{v_0} = \frac{1{,}125k}{18k} = \frac{1}{16} = 0{,}0625 \quad \text{lub} \quad \frac{v_0}{v} = \frac{16}{1}$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości niemianowanej.

1 p. – zastosowanie poprawnej metody, ale

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

lub

– podanie wyniku jako wielkości mianowanej.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.