Zadanie 11.1, czerwiec 2018: chemia rozszerzona

Informacja do zadań 11.1.-11.2.

Na odważkę stopu glinu z magnezem o masie 7,50 g podziałano nadmiarem rozcieńczonego kwasu solnego. Podczas roztwarzania stopu w kwasie solnym zachodziły reakcje zilustrowane równaniami:

$\ce{2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2}$

Do zrobienia Dodaj do ulubionych Dodaj do zestawuZapis wymaga darmowego konta.

$\ce{Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2}$

W wyniku całkowitego roztworzenia stopu otrzymano klarowny roztwór, do którego dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Zaszły reakcje opisane równaniami:

$\ce{AlCl3 + 6NaOH -> Na3[Al(OH)6] + 3NaCl}$

$\ce{MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl}$

Otrzymany nierozpuszczalny w wodzie związek odsączono, przemyto wodą, wysuszono i zważono. Jego masa (w przeliczeniu na czysty wodorotlenek magnezu) była równa 11,6 g.

Oblicz zawartość procentową glinu w stopie (w procentach masowych).

Sprawdzane umiejętności

Obliczenia stechiometryczne z wydajnością o tej umiejętności

Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanie

Odpowiedź z klucza CKE

$M_{\ce{Mg(OH)2}} = 58 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

$n_{\ce{Mg(OH)2}} = \dfrac{11{,}6 \ \mathrm{g}}{58 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}2 \ \mathrm{mol}$

$m_{\ce{Mg}} = 0{,}2 \ \mathrm{mol} \cdot 24 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}} = 4{,}8 \ \mathrm{g}$

$\% \ \mathrm{mas.} \ \ce{Al} = \dfrac{2{,}7 \ \mathrm{g}}{7{,}5 \ \mathrm{g}} \cdot 100\% = 36\%$

Schemat punktowania

2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach.

1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego ALBO niepodanie wyniku liczbowego w procentach.

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń.

Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.

Rozwiązałeś to zadanie?

Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.

Zrobione

Odhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.

Jak Ci poszło?

Łatwe Średnie Trudne

Oznaczanie jest darmowe, zapisuje się na Twoim koncie. Załóż darmowe konto i wróć dokładnie tutaj.

, a ponieważ

n_{\ce{Mg(OH)2}} = n_{\ce{Mg}}

, to

n_{\ce{Mg}} = 0{,}2 \ \mathrm{mol}

, więc

m_{\ce{Al}} = 7{,}5 \ \mathrm{g} - 4{,}8 \ \mathrm{g} = 2{,}7 \ \mathrm{g}