$M_{\ce{(COOH)2}} = 90 \; \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$, $M_{\ce{(COOH)2 * 2 H2O}} = 126 \; \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

W 14 g hydratu znajduje się $\frac{14 \cdot 90}{126} = 10$ g kwasu oraz $14 \; \mathrm{g} - 10 \; \mathrm{g} = 4$

Do rozpuszczenia 10 g kwasu w temperaturze 20 °C potrzeba $\frac{10 \cdot 100}{9{,}52} = 105$ g wody, a ponieważ w 14 g hydratu zawarte są 4 g wody, to $105 \; \mathrm{g} - 4 \; \mathrm{g} = 101$

Odpowiedź: 101 g.

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku z właściwą jednostką.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

– podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.