Ilości początkowe: 1 mol CO, 3 mole $\ce{H2O}$, 0 moli $\ce{H2}$, 0 moli $\ce{CO2}$. Oznaczając przez $x$ liczbę moli CO, która przereagowała, w stanie równowagi: $n_{\mathrm{CO}} = 1-x$, $n_{\mathrm{H_2O}} = 3-x$, $n_{\mathrm{H_2}} = n_{\mathrm{CO_2}} = x$.

Ponieważ liczba moli gazów po obu stronach równania jest taka sama, objętość się skraca:

$$K_c = \frac{[\mathrm{H_2}][\mathrm{CO_2}]}{[\mathrm{CO}][\mathrm{H_2O}]} = \frac{n_{\mathrm{H_2}} \cdot n_{\mathrm{CO_2}}}{n_{\mathrm{CO}} \cdot n_{\mathrm{H_2O}}} = \frac{x \cdot x}{(1-x)(3-x)} = 4$

Stąd $3x^2 - 16x + 12 = 0$, $\Delta = 112$, $\sqrt{\Delta} \approx 10{,}58$

$x_1 = \frac{16 - 10{,}58}{6} \approx 0{,}9$ mola; $x_2 = \frac{16 + 10{,}58}{6} \approx 4{,}43$

Odpowiedź: $n_{\mathrm{H_2}} = n_{\mathrm{CO_2}} = 0{,}9$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie – w dowolnej postaci – wyrażenia na stałą równowagi opisanej reakcji), poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w molach.

1 p. – zastosowanie poprawnej metody, ale

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

lub

– niepodanie wyniku w molach.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.