Rozwiązanie I:

Z równania $\ce{C_{n}H_{2n} + 1,5nO2 -> nCO2 + nH2O}$: 1 mol węglowodoru daje $n \cdot 44 \ \mathrm{g} + n \cdot 18 \ \mathrm{g}$ produktów.

$0{,}25 \cdot n \cdot (44 + 18) = 46{,}5$, stąd $n = 3$, czyli węglowodór to $\ce{CH3-CH=CH2}$

Rozwiązanie II: $(12n + 2n + 48n) \cdot 0{,}25 = 46{,}5$, stąd $n = 3$ i wzór $\ce{CH3-CH=CH2}$

Rozwiązanie III: masa spalonego związku $x$: $\dfrac{14n}{1{,}5n \cdot 32} = \dfrac{x}{46{,}5 - x}$

Rozwiązanie IV: masa $\ce{CO2}$: $\dfrac{44n}{18n} = \dfrac{x}{46{,}5 - x}$

2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) węglowodoru.

1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru sumarycznego węglowodoru ALBO podanie błędnego wzoru półstrukturalnego (grupowego) węglowodoru albo brak wzoru.

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.