Wzór empiryczny i rzeczywisty

Na podstawie obliczeń ustal i napisz wzór sumaryczny związku X. Narysuj wzór elektronowy anionu tego związku. Zaznacz kreskami wiązania chemiczne i wolne pary elektronowe.

W reakcji syntezy tiosiarczanu sodu z $1{,}26$ g bezwodnego siarczanu(IV) sodu i nadmiaru siarki powstało $2{,}48$ g uwodnionego tiosiarczanu sodu. Oblicz masę wody hydratacyjnej zawartej w wydzielonym tiosiarczanie sodu. Wynik napisz w zaokrągleniu do…

Na podstawie obliczeń ustal masę molową aminokwasu, którego reszta stanowiła N-koniec badanego peptydu. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) tego aminokwasu.

W jednym z tlenków jodu masa tlenu stanowi $20{,}14\ \%$ masy tego tlenku. W jego wzorze rzeczywistym liczba atomów jodu jest dwa razy większa niż we wzorze empirycznym. Na podstawie obliczeń ustal i napisz wzór empiryczny oraz wzór rzeczywisty opisanego…

Na podstawie obliczeń ustal wzór elementarny i rzeczywisty (sumaryczny) opisanych związków. Następnie napisz: - wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y - w formie cząsteczkowej równanie reakcji związku Q z wodorotlenkiem sodu. Zastosuj wzory…

Wykonaj obliczenia i napisz wzór opisanego hydratu chlorku wapnia.

Oblicz liczbę atomów węgla w cząsteczce opisanego alkanu oraz napisz jego wzór półstrukturalny (grupowy).

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego związku organicznego A oraz wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y.

Wskaż, jakie będą objawy opisanych doświadczeń - wybierz odpowiedni numer zdjęcia (spośród przedstawionych powyżej). Zapisz równania reakcji przebiegających podczas obu doświadczeń lub zaznacz, że żadna reakcja wtedy nie zachodzi. Zastosuj wzory…

Oblicz, ile moli wody przypada na jeden mol $\ce{Na2S2O3}$ w soli o wzorze $\ce{Na2S2O3 \cdot} \ x\ce{H2O}$.

Na podstawie obliczeń ustal wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego związku organicznego. Następnie uzupełnij poniższe zdanie – wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w nawiasie. Po dodaniu do bezbarwnego wodnego roztworu opisanego związku…

Wykonaj odpowiednie obliczenia i napisz elementarny (najprostszy) wzór związku organicznego, który spalono.

Napisz wzór sumaryczny związku opisanego w informacji, zastępując umowne oznaczenia X i Z symbolami pierwiastków. Podaj typ hybrydyzacji ($sp$, $sp^2$, $sp^3$) orbitali walencyjnych atomu pierwiastka X tworzącego związek $\ce{XZ2}$ oraz napisz liczbę wiązań…

Wykonaj obliczenia i oceń, czy badanym związkiem mógł być ubichinon $Q_{10}$ o wzorze sumarycznym $\ce{C59H90O4}$. W obliczeniach przyjmij, że $M_{\ce{C}} = 12{,}00$ g $\cdot$ mol$^{-1}$, $M_{\ce{H}} = 1{,}00$ g $\cdot$ mol$^{-1}$, $M_{\ce{O}} = 16{,}00$ g…

Wykonaj obliczenia i zaproponuj wzór półstrukturalny (grupowy) spalanego węglowodoru.

Wykonaj obliczenia i zaproponuj jeden wzór półstrukturalny (grupowy) chloropochodnej tego węglowodoru.

Wykonaj odpowiednie obliczenia i podaj wzór hydratu tiosiarczanu sodu, który otrzymano z mieszaniny poreakcyjnej w wyniku krystalizacji.

Oblicz masę molową asocjatu fluorowodoru $\ce{(HF)_n}$ w temperaturze 293,7 K i pod ciśnieniem 1013 hPa oraz ustal liczbę cząsteczek $n$ tworzących ten asocjat. Objętość molowa gazu w tych warunkach temperatury i ciśnienia jest równa…

Ustal wzór sumaryczny tego alkanu. W obliczeniach zastosuj wartości masy molowej reagentów zaokrąglone do jedności.

Wykonaj obliczenia i ustal sumaryczny wzór rzeczywisty opisanego związku.