Zadanie 15, czerwiec 2026: chemia rozszerzona

Informacja do zadań 13.-16.

Kwas tiosiarkowy (kwas trioksotiosiarkowy) to związek o wzorze $\ce{H2S2O3}$

Do zrobienia Dodaj do ulubionych Dodaj do zestawuZapis wymaga darmowego konta.

. Wartości jego stałych dysocjacji wynoszą – odpowiednio –

\mathrm{p}K_{\mathrm{a1}} = 0{,}6

i

\mathrm{p}K_{\mathrm{a2}} = 1{,}74

.

Jon $\ce{S2O3^2-}$ ma strukturę analogiczną do jonu $\ce{SO4^2-}$ . Poniżej przedstawiono jeden z możliwych wzorów elektronowych opisujących strukturę tego anionu.

Materiał graficzny do zadania z arkusza CKE

Kwas tiosiarkowy jest substancją nietrwałą, w przeciwieństwie do jego soli – tiosiarczanów. Tiosiarczan sodu można otrzymać w wyniku ogrzewania wodnego roztworu $\ce{Na2SO3}$ z zawiesiną koloidalnej siarki. Zachodzi wówczas reakcja opisana równaniem:

$\ce{Na2SO3 (aq) + S (s) -> Na2S2O3 (aq)}$

Ten związek krystalizuje z roztworu jako sól uwodniona.

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018; C. Housecroft, A.G. Sharpe, Inorganic chemistry, Harlow 2018.

W reakcji syntezy tiosiarczanu sodu z $1{,}26$ g bezwodnego siarczanu(IV) sodu i nadmiaru siarki powstało $2{,}48$ g uwodnionego tiosiarczanu sodu.

Oblicz masę wody hydratacyjnej zawartej w wydzielonym tiosiarczanie sodu. Wynik napisz w zaokrągleniu do $0{,}01$ g. Następnie wyznacz i napisz wzór wydzielonego hydratu. Przyjmij, że wydajność reakcji otrzymywania tiosiarczanu sodu wynosi 100 %.

Sprawdzane umiejętności

Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanie

Odpowiedź z klucza CKE

Przykładowe rozwiązanie

1 mol $\ce{Na2SO3}$ to $126{,}04$ g, a $x$ mol to $1{,}26$ g, zatem $x = 0{,}010$ mol

z 1 mol $\ce{Na2SO3}$ powstaje

masa wody w hydracie: $m = 2{,}48 - 1{,}58 = 0{,}90$ g

liczba moli wody w hydracie: $0{,}05$ mol

na $0{,}01$ mol $\ce{Na2S2O3}$

wzór hydratu: $\ce{Na2S2O3 * 5H2O}$

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

Schemat punktowania

2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie wzoru hydratu.

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru hydratu.

ALBO

1 pkt - poprawne wykonanie obliczeń prowadzące do poprawnej liczby moli wody hydratacyjnej ale brak wzoru hydratu lub niepoprawny zapis wzoru.

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.

Rozwiązałeś to zadanie?

Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.

Zrobione

Odhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.

Jak Ci poszło?

Łatwe Średnie Trudne

Oznaczanie jest darmowe, zapisuje się na Twoim koncie. Załóż darmowe konto i wróć dokładnie tutaj.

158{,}1

g

\ce{Na2S2O3}

, a z

0{,}010

mol powstaje

y

g, zatem

y = 1{,}58

g bezwodnego produktu

przypada

0{,}05

mol

\ce{H2O}

, a na 1 mol przypada

z

mol, zatem

z = 5

mol