Sposób 1.

$c_0 = 0{,}2\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$, p$K_{\mathrm{b1}} = 4{,}86 \Rightarrow K_{\mathrm{b1}} = 1{,}38 \cdot 10^{-5}$

$K_{\mathrm{b1}} = \frac{x^2}{c_0} \Rightarrow x = c_{\ce{OH-}} = 1{,}66 \cdot 10^{-3}$

$\mathrm{pOH} = -\log 1{,}66 \cdot 10^{-3} = 2{,}78 \Rightarrow \mathrm{pH} = 14 - 2{,}78 = 11{,}22 = 11{,}2$

Sposób 2.

p$K_{\mathrm{b1}} = 4{,}86 \Rightarrow K_{\mathrm{b1}} = 1{,}38 \cdot 10^{-5}$

$c_0 = 0{,}2\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$K_{\mathrm{b1}} = \frac{[\text{kation amoniowy}] \cdot [\ce{OH-}]}{[\text{amina}]} \Rightarrow K_{\mathrm{b1}} = \frac{x^2}{0{,}2-x} \Rightarrow x = [\ce{OH-}] = 1{,}67 \cdot 10^{-3}$

$\mathrm{pOH} = -\log 1{,}67 \cdot 10^{-3} = 2{,}78 \Rightarrow \mathrm{pH} = 14 - 2{,}78 = 11{,}22 = 11{,}2$

Sposób 3.

$c_0 = 0{,}2\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$K_{\mathrm{b1}} = 1{,}38 \cdot 10^{-5}$

$\alpha = \sqrt{\frac{K_{\mathrm{b1}}}{c_0}} \Rightarrow \alpha = 0{,}0083 \Rightarrow c_{\ce{OH-}} = \alpha \cdot c_0 = 1{,}66 \cdot 10^{-3}$

$\mathrm{pOH} = -\log 1{,}66 \cdot 10^{-3} = 2{,}78 \Rightarrow \mathrm{pH} = 14 - 2{,}78 = 11{,}22 = 11{,}2$

Sposób 4.

p$K_{\mathrm{b1}} = 4{,}86$

$c_0 = 0{,}2\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_{\mathrm{w}} - \frac{1}{2}\mathrm{p}K_{\mathrm{b1}} + \frac{1}{2}\log c_0 \Rightarrow \mathrm{pH} = 11{,}22 = 11{,}2$

Uwaga 1.: Sprawdzenie stosowalności wzoru uproszczonego nie jest wymagane.

Uwaga 2.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzące do poprawnej wartości pH.

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do uzyskania błędnej wartości pH

ALBO

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i napisanie poprawnej wartości pOH.

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.