masa tlenu w 1 molu związku: $m = 271{,}192\ \mathrm{g} \cdot 0{,}413 = 112\ \mathrm{g}$

masa azotu w 1 molu związku: $m = 271{,}192\ \mathrm{g} \cdot 0{,}1549 = 42\ \mathrm{g}$

liczba moli tlenu w 1 molu związku: $n = \frac{112\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 7\ \mathrm{mol}$

liczba moli azotu w 1 molu związku: $n = \frac{42\ \mathrm{g}}{14\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 3\ \mathrm{mol}$

Analizowany związek ma wzór ogólny: $\ce{HOOC-CH(R)-NH-C6H3(NO2)2}$

W łańcuchu bocznym aminokwasu musi być obecny 1 atom tlenu i brak atomów azotu. Warunek ten spełniają seryna, treonina albo tyrozyna. Masa molowa aminokwasu musi być równa: $M = 105\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$, co odpowiada masie molowej seryny.

Wzór aminokwasu: $\ce{H2N-CH(COOH)-CH2-OH}$

3 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i ustalenie N-terminalnego aminokwasu oraz poprawne narysowanie jego wzoru.

2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i ustalenie masy molowej aminokwasu oraz błędny wzór aminokwasu lub jego brak.

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody oraz popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do ustalenia błędnej masy molowej aminokwasu oraz błędny wzór aminokwasu lub jego brak

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.