Matura z chemii, czerwiec 2026

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwartełatwe (szac.)

Zadanie 1.1

Uzupełnij tabelę. Wpisz dla pierwiastków A oraz Q: - symbol chemiczny - symbol bloku konfiguracyjnego.

• Tabela do uzupełnienia

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwarteśrednie (szac.)

Zadanie 1.2

Uzupełnij schemat tak, aby przedstawiał klatkowy (graficzny) zapis konfiguracji elektronowej jonu A²⁺ w stanie podstawowym. W zapisie uwzględnij numer powłoki i symbol podpowłoki. 1s: ↑↓ | 2s: ↑↓ | 2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓ | 3s: ↑↓ | 3p: ↑↓ ↑↓ ↑↓ |

• Schemat do uzupełnienia

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwartełatwe (szac.)

Zadanie 2

Uzupełnij tabelę. Wpisz symbol pierwiastka X i symbol cząstki naładowanej, która zostanie wyemitowana z jądra $\ce{^{40}K}$ w wyniku opisanej przemiany.

• Tabela do uzupełnienia

ChemiaCzerwiec 20261 pktzamkniętełatwe (szac.)

Zadanie 3

Uzupełnij zdania. Wybierz odpowiedź spośród oznaczonych literami A–C oraz odpowiedź spośród oznaczonych literami D i E. A. sp B. sp² C. sp³ D. najmniejsza E. największa W wymienionych drobinach orbitalom walencyjnym atomów centralnych przypisuje się…

ChemiaCzerwiec 20261 pktzamknięteśrednie (szac.)

Zadanie 4

Uzupełnij zdania tak, aby powstały poprawne informacje. Wpisz w wyznaczone miejsca oznaczenie literowe A–C. A. mniejsza niż B. większa niż C. taka sama jak Liczba atomów tlenu w próbce ditlenu jest liczba atomów tlenu w próbce ozonu. Objętość próbki…

ChemiaCzerwiec 20261 pktzamkniętełatwe (szac.)

Zadanie 5

Oceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Tlen ma mniejszą wartość pierwszej energii jonizacji niż azot, ponieważ promień atomowy tlenu jest większy niż promień atomowy azotu. 2. Beryl ma wyższą wartość…

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20262 pktotwarteśrednie (szac.)

Zadanie 6

a) Zidentyfikuj metal tworzący opisany chlorek i narysuj wzór elektronowy monomerycznej cząsteczki tego związku. Zaznacz kreskami pary elektronowe wiązań chemicznych oraz wolne pary elektronowe. b) Wyjaśnij, dlaczego monomery opisanego związku w fazie gazowej…

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20261 pktzamknięteśrednie (szac.)

Zadanie 7

Dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1., 2. albo 3. Reakcja chloru z opisanym metalem

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20263 pktobliczeniowetrudne (szac.)

Zadanie 8

a) Uzupełnij tabelę. Wpisz brakujące wartości stężenia NO i szybkości reakcji. b) Ustal i napisz wartości wykładników a i b w równaniu kinetycznym. $v = k \cdot c_{\mathrm{NO}}^{\square} \cdot c_{\mathrm{O_2}}^{\square}$ c) Oblicz wartość stałej szybkości…

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20261 pktzamkniętełatwe (szac.)

Zadanie 9.1

Oceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Wyższa temperatura wrzenia fluorowodoru niż pozostałych fluorowcowodorów jest wynikiem występowania wiązań wodorowych między cząsteczkami tego związku. 2. Moc…

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwarteśrednie (szac.)

Zadanie 9.2

Podczas tworzenia – w fazie gazowej – 3,01 ⋅ 10²³ cząsteczek jednego z wodorków pierwiastków grupy 17. wydziela się 18,15 kJ energii. Zidentyfikuj ten wodorek i napisz jego wzór.

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwarteśrednie (szac.)

Zadanie 9.3

Jeden z kwasów fluorowcowodorowych HX reaguje z tlenkiem krzemu(IV), a produktem reakcji jest m.in. związek SiX₄. Zidentyfikuj ten kwas i napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji tlenku krzemu(IV) z tym kwasem.

ChemiaCzerwiec 20262 pktotwartetrudne (szac.)

Zadanie 10

a) Uzupełnij opis doświadczenia. Wpisz we właściwe miejsca odpowiedni numer zdjęcia. W jednej probówce przygotowano wodny roztwór manganianu(VII) potasu (zdjęcie ), a w kolejnej probówce – roztwór siarczanu(VI) manganu(II) z dodatkiem kwasu siarkowego(VI)…

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwartetrudne (szac.)

Zadanie 11.1

Narysuj krzywą rozpuszczalności bezwodnego siarczanu(VI) miedzi(II) w wodzie w zakresie temperatury od 0 °C do 100 °C. Odczytaj – w zaokrągleniu do jedności – wartość rozpuszczalności tej soli w temperaturze 72 °C. Rozpuszczalność soli w temperaturze 72 °C:…

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20262 pktobliczeniowetrudne (szac.)

Zadanie 11.2

Do 150 g wody o temperaturze 20 °C dodano 70 g bezwodnego siarczanu(VI) miedzi(II). a) Rozstrzygnij, jaki roztwór otrzymano – nasycony w równowadze z osadem czy nienasycony. Rozstrzygnięcie: b) Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu…

ChemiaCzerwiec 20261 pktzamkniętetrudne (szac.)

Zadanie 12

Przeprowadzono doświadczenie, w którym próbkę stałego hydratu o wzorze CuSO₄ ⋅ 5 H₂O – zdjęcie A – zważono i poddano prażeniu. Wygląd próbki w trakcie prażenia i bezpośrednio po jego zaprzestaniu przedstawiono na zdjęciach B i C. Po zakończeniu prażenia…

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwarteśrednie (szac.)

Zadanie 13

Jeden z anionów kwasu tiosiarkowego ulega dysocjacji zasadowej. Stała K_b tego procesu jest równa 5,49 ⋅ 10⁻¹³. Uzupełnij schemat tak, aby powstało równanie procesu dysocjacji zasadowej opisanego anionu kwasu tiosiarkowego. Zastosuj…

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwartetrudne (szac.)

Zadanie 14

Zmieszano 100 cm³ roztworu AgNO₃ o stężeniu 0,10 mol ⋅ dm⁻³ i 50 cm³ roztworu Na₂S₂O₃ o takim samym stężeniu. Strącił się biały osad tiosiarczanu srebra(I), który szybko zaczął żółknąć, a następnie…

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20262 pktobliczeniowetrudne (szac.)

Zadanie 15

W reakcji syntezy tiosiarczanu sodu z 1,26 g bezwodnego siarczanu(IV) sodu i nadmiaru siarki powstało 2,48 g uwodnionego tiosiarczanu sodu. Oblicz masę wody hydratacyjnej zawartej w wydzielonym tiosiarczanie sodu. Wynik napisz w zaokrągleniu do…

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20262 pktotwarteśrednie (szac.)

Zadanie 16

Tiosiarczan sodu reaguje z bromem i jest stosowany do jego neutralizacji. Reakcja zachodzi zgodnie ze schematem: S₂O₃²⁻ + Br₂ + H₂O → SO₄²⁻ + H⁺ + Br⁻ a) Uzupełnij schemat. Wpisz liczbę elektronów pobranych oraz liczbę elektronów oddanych przez 1 mol…

• Materiał graficzny
• Schemat do uzupełnienia

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwartetrudne (szac.)

Zadanie 17

Napisz w formie jonowej skróconej równanie opisanej reakcji jonu heksaakwamiedzi(II) i tworzenia jonu diakwatetraaminamiedzi(II). Zaznacz zdjęcie (I, II albo III) przedstawiające wygląd zawartości probówki po zajściu opisanej przemiany.

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20262 pktotwartetrudne (szac.)

Zadanie 18

Napisz, w której probówce (I albo II) powstał osad siarczku żelaza(II). Uzasadnij odpowiedź. Odwołaj się do stężeń jonów niezbędnych do powstania osadu w obu probówkach. Osad powstał w probówce: Uzasadnienie:

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20261 pktzamkniętetrudne (szac.)

Zadanie 19.1

Dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1. albo 2. Reakcja chemiczna zaszła tylko

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwartetrudne (szac.)

Zadanie 19.2

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zachodzi podczas doświadczenia.

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwarteśrednie (szac.)

Zadanie 20.1

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony węglowodoru X.

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwartetrudne (szac.)

Zadanie 20.2

Napisz wzory produktów opisanej reakcji węglowodoru Y z wodą. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

• Tabela do uzupełnienia

ChemiaCzerwiec 20261 pktzamknięteśrednie (szac.)

Zadanie 20.3

Dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1., 2. albo 3. Reakcja węglowodoru Y z wodą to reakcja

• Tabela do uzupełnienia

ChemiaCzerwiec 20264 pktobliczeniowetrudne (szac.)

Zadanie 21

Oblicz, jaką objętość roztworu Na₂S₂O₃ o stężeniu 0,0010 mol ⋅ dm⁻³ zużyto do zmiareczkowania 10 cm³ roztworu pobranego po 10 minutach trwania reakcji utleniania etanolu jonami dichromianowymi(VI).

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20262 pktotwarteśrednie (szac.)

Zadanie 22

Przeprowadzono doświadczenie zgodnie z poniższym schematem. Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych oznaczonych na schemacie literami A, B oraz C.

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20262 pktotwartetrudne (szac.)

Zadanie 23

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) opisanych polimerów.

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwarteśrednie (szac.)

Zadanie 24

Wybierz wzór związku Q i napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła z jego udziałem podczas ogrzewania mieszaniny. Uwzględnij zasadowe środowisko reakcji.

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20262 pktotwarteśrednie (szac.)

Zadanie 25

a) Napisz równanie reakcji otrzymywania związku A. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. b) Uzupełnij schemat. Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych B i C.

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwarteśrednie (szac.)

Zadanie 26.1

Rozstrzygnij, czy dysocjacja N-metylopiperazyny jest procesem egzo- czy endotermicznym. Uzasadnij odpowiedź. Rozstrzygnięcie: Uzasadnienie:

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwartetrudne (szac.)

Zadanie 26.2

Na podstawie informacji wstępnej spośród podanych form kationowych N-metylopiperazyny wybierz tę, która praktycznie nie występuje w roztworze wodnym, i napisz jej oznaczenie (I, II albo III). Uzasadnij odpowiedź. Oznaczenie: Uzasadnienie:

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwartetrudne (szac.)

Zadanie 26.3

Uzupełnij zapis tak, aby powstało równanie pierwszego etapu dysocjacji zasadowej N-metylopiperazyny. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych.

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20262 pktobliczeniowetrudne (szac.)

Zadanie 26.4

Oblicz pH wodnego roztworu N-metylopiperazyny o stężeniu molowym równym 0,20 mol ⋅ dm⁻³ w temperaturze 25 °C. W obliczeniach pomiń drugi etap dysocjacji.

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20262 pktotwartetrudne (szac.)

Zadanie 27

a) Z podanych odczynników wybierz ten, którego użyto do reakcji hydrolizy kapsaicyny, i zaznacz jego wzór. HCl (aq) | NaCl (aq) | FeCl₃ (aq) | NaOH (aq) b) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony jonu – drugiego…

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwarteśrednie (szac.)

Zadanie 28.1

W etapie 1. do trzech probówek oddzielnie wprowadzono badane roztwory i dodano po kilka kropel wodnego roztworu FeCl₃. W jednej z probówek zaobserwowano efekt przedstawiony na zdjęciu. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony związku,…

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20263 pktobliczeniowetrudne (szac.)

Zadanie 29

Na podstawie obliczeń ustal masę molową aminokwasu, którego reszta stanowiła N-koniec badanego peptydu. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) tego aminokwasu. Wzór aminokwasu:

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwarteśrednie (szac.)

Zadanie 30.1

Napisz liczbę moli elektronów oddawanych przez 1 mol dowolnej aldozy w reakcji utleniania opisaną metodą.

• Materiał graficzny

ChemiaCzerwiec 20261 pktotwarteśrednie (szac.)

Zadanie 30.2

Do probówek zawierających osobno dwie aldoheksozy (I i II) o wzorach podanych niżej dodano kwas azotowy(V). W obu probówkach otrzymano odpowiednie kwasy aldarowe. Cząsteczki tylko jednego z nich były chiralne. Napisz, z której aldoheksozy (I czy II) powstał…

• Materiał graficzny