Matura z chemii, czerwiec 2026

Uzupełnij tabelę. Wpisz dla pierwiastków A oraz Q: - symbol chemiczny - symbol bloku konfiguracyjnego. Symbol chemiczny Symbol bloku konfiguracyjnego Pierwiastek A Pierwiastek Q

Uzupełnij schemat tak, aby przedstawiał klatkowy (graficzny) zapis konfiguracji elektronowej jonu $\ce{A^2+}$ w stanie podstawowym. W zapisie uwzględnij numer powłoki i symbol podpowłoki. $1s$: ↑↓ | $2s$: ↑↓ | $2p$: ↑↓ ↑↓ ↑↓ | $3s$: ↑↓ | $3p$: ↑↓ ↑↓ ↑↓ | ……………

Uzupełnij tabelę. Wpisz symbol pierwiastka X i symbol cząstki naładowanej, która zostanie wyemitowana z jądra $\ce{^{40}K}$ w wyniku opisanej przemiany. Symbol pierwiastka X Symbol cząstki wyemitowanej

Uzupełnij zdania. Wybierz odpowiedź spośród oznaczonych literami A–C oraz odpowiedź spośród oznaczonych literami D i E. A. sp B. $sp^2$ C. $sp^3$ D. najmniejsza E. największa W wymienionych drobinach orbitalom walencyjnym atomów centralnych przypisuje się…

Uzupełnij zdania tak, aby powstały poprawne informacje. Wpisz w wyznaczone miejsca oznaczenie literowe A–C. A. mniejsza niż B. większa niż C. taka sama jak Liczba atomów tlenu w próbce ditlenu jest …………… liczba atomów tlenu w próbce ozonu. Objętość próbki…

Oceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Tlen ma mniejszą wartość pierwszej energii jonizacji niż azot, ponieważ promień atomowy tlenu jest większy niż promień atomowy azotu. P F 2. Beryl ma wyższą wartość…

a) Zidentyfikuj metal tworzący opisany chlorek i narysuj wzór elektronowy monomerycznej cząsteczki tego związku. Zaznacz kreskami pary elektronowe wiązań chemicznych oraz wolne pary elektronowe. b) Wyjaśnij, dlaczego monomery opisanego związku w fazie gazowej…

Dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1., 2. albo 3. Reakcja chloru z opisanym metalem A. jest reakcją utleniania-redukcji, ponieważ następuje 1. przyjmowanie elektronów przez atom metalu. B. nie jest 2. oddawanie elektronów przez atom…

a) Uzupełnij tabelę. Wpisz brakujące wartości stężenia NO i szybkości reakcji. Stężenie $\ce{NO}$, $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ Szybkość reakcji, $\mathrm{mol \cdot dm^{-3} \cdot s^{-1}}$ 0,034 1,10 b) Ustal i napisz wartości wykładników $a$ i $b$ w równaniu…

Oceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Wyższa temperatura wrzenia fluorowodoru niż pozostałych fluorowcowodorów jest wynikiem występowania wiązań wodorowych między cząsteczkami tego związku. P F 2. Moc…

Podczas tworzenia – w fazie gazowej – $3{,}01 \cdot 10^{23}$ cząsteczek jednego z wodorków pierwiastków grupy 17. wydziela się 18,15 kJ energii. Zidentyfikuj ten wodorek i napisz jego wzór.

Jeden z kwasów fluorowcowodorowych HX reaguje z tlenkiem krzemu(IV), a produktem reakcji jest m.in. związek $\ce{SiX4}$. Zidentyfikuj ten kwas i napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji tlenku krzemu(IV) z tym kwasem.

a) Uzupełnij opis doświadczenia. Wpisz we właściwe miejsca odpowiedni numer zdjęcia. W jednej probówce przygotowano wodny roztwór manganianu(VII) potasu (zdjęcie ……………), a w kolejnej probówce – roztwór siarczanu(VI) manganu(II) z dodatkiem kwasu siarkowego(VI)…

Narysuj krzywą rozpuszczalności bezwodnego siarczanu(VI) miedzi(II) w wodzie w zakresie temperatury od 0 °C do 100 °C. Odczytaj – w zaokrągleniu do jedności – wartość rozpuszczalności tej soli w temperaturze 72 °C. Rozpuszczalność soli w temperaturze 72 °C:…

Do 150 g wody o temperaturze 20 °C dodano 70 g bezwodnego siarczanu(VI) miedzi(II). a) Rozstrzygnij, jaki roztwór otrzymano – nasycony w równowadze z osadem czy nienasycony. b) Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II).

Przeprowadzono doświadczenie, w którym próbkę stałego hydratu o wzorze $\ce{CuSO4 * 5H2O}$ – zdjęcie A – zważono i poddano prażeniu. Wygląd próbki w trakcie prażenia i bezpośrednio po jego zaprzestaniu przedstawiono na zdjęciach B i C. Po zakończeniu prażenia…

Jeden z anionów kwasu tiosiarkowego ulega dysocjacji zasadowej. Stała $K_{\mathrm{b}}$ tego procesu jest równa $5{,}49 \cdot 10^{-13}$. Uzupełnij schemat tak, aby powstało równanie procesu dysocjacji zasadowej opisanego anionu kwasu tiosiarkowego. Zastosuj…

Zmieszano $100\ \mathrm{cm^3}$ roztworu $\ce{AgNO3}$ o stężeniu $0{,}10\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ i $50\ \mathrm{cm^3}$ roztworu $\ce{Na2S2O3}$ o takim samym stężeniu. Strącił się biały osad tiosiarczanu srebra(I), który szybko zaczął żółknąć, a następnie…

W reakcji syntezy tiosiarczanu sodu z $1{,}26$ g bezwodnego siarczanu(IV) sodu i nadmiaru siarki powstało $2{,}48$ g uwodnionego tiosiarczanu sodu. Oblicz masę wody hydratacyjnej zawartej w wydzielonym tiosiarczanie sodu. Wynik napisz w zaokrągleniu do…

Tiosiarczan sodu reaguje z bromem i jest stosowany do jego neutralizacji. Reakcja zachodzi zgodnie ze schematem: $\ce{S2O3^2- + Br2 + H2O -> SO4^2- + H+ + Br-}$ a) Uzupełnij schemat. Wpisz liczbę elektronów pobranych oraz liczbę elektronów oddanych przez 1 mol…

Napisz w formie jonowej skróconej równanie opisanej reakcji jonu heksaakwamiedzi(II) i tworzenia jonu diakwatetraaminamiedzi(II). Zaznacz zdjęcie (I, II albo III) przedstawiające wygląd zawartości probówki po zajściu opisanej przemiany.

Napisz, w której probówce (I albo II) powstał osad siarczku żelaza(II). Uzasadnij odpowiedź. Odwołaj się do stężeń jonów niezbędnych do powstania osadu w obu probówkach.

Dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1. albo 2. Reakcja chemiczna zaszła tylko A. w probówce I, a masa roztworu w tej probówce 1. wzrosła. B. w probówce II, 2. zmalała.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zachodzi podczas doświadczenia.

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony węglowodoru X.

Napisz wzory produktów opisanej reakcji węglowodoru Y z wodą. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. produkt główny | produkt uboczny

Dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1., 2. albo 3. Reakcja węglowodoru Y z wodą to reakcja A. substytucji, która przebiega według mechanizmu 1. elektrofilowego. B. addycji, 2. nukleofilowego. 3. rodnikowego.

Oblicz, jaką objętość roztworu $\ce{Na2S2O3}$ o stężeniu 0,0010 $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ zużyto do zmiareczkowania 10 $\mathrm{cm^3}$ roztworu pobranego po 10 minutach trwania reakcji utleniania etanolu jonami dichromianowymi(VI).

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych oznaczonych na schemacie literami A, B oraz C. Związek A | Związek B | Związek C

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) opisanych polimerów. Poli(octan winylu) | Poli(alkohol winylowy)

Wybierz wzór związku Q i napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła z jego udziałem podczas ogrzewania mieszaniny. Uwzględnij zasadowe środowisko reakcji.

a) Napisz równanie reakcji otrzymywania związku A. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. b) Uzupełnij schemat. Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych B i C.

Rozstrzygnij, czy dysocjacja N-metylopiperazyny jest procesem egzo- czy endotermicznym. Uzasadnij odpowiedź.

Na podstawie informacji wstępnej spośród podanych form kationowych N-metylopiperazyny wybierz tę, która praktycznie nie występuje w roztworze wodnym, i napisz jej oznaczenie (I, II albo III). Uzasadnij odpowiedź. (I - oba atomy azotu pierścienia sprotonowane;…

Uzupełnij zapis tak, aby powstało równanie pierwszego etapu dysocjacji zasadowej N-metylopiperazyny. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych.

Oblicz pH wodnego roztworu N-metylopiperazyny o stężeniu molowym równym 0,20 $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ w temperaturze 25 °C. W obliczeniach pomiń drugi etap dysocjacji.

a) Z podanych odczynników wybierz ten, którego użyto do reakcji hydrolizy kapsaicyny, i zaznacz jego wzór. $\ce{HCl}$ (aq) | $\ce{NaCl}$ (aq) | $\ce{FeCl3}$ (aq) | $\ce{NaOH}$ (aq) b) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony jonu - drugiego…

W etapie 1. do trzech probówek oddzielnie wprowadzono badane roztwory i dodano po kilka kropel wodnego roztworu $\ce{FeCl3}$. W jednej z probówek zaobserwowano efekt przedstawiony na zdjęciu. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony związku,…

Na podstawie obliczeń ustal masę molową aminokwasu, którego reszta stanowiła N-koniec badanego peptydu. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) tego aminokwasu.

Napisz liczbę moli elektronów oddawanych przez 1 mol dowolnej aldozy w reakcji utleniania opisaną metodą.

Do probówek zawierających osobno dwie aldoheksozy (I i II) o wzorach podanych niżej dodano kwas azotowy(V). (wzory w projekcji Fischera, od góry: aldoheksoza I - CHO, H-OH, HO-H, HO-H, H-OH, CH2OH; aldoheksoza II - CHO, H-OH, H-OH, HO-H, H-OH, CH2OH) W obu…