Mol, nuklid, izotop, stała Avogadra

Uzupełnij schemat tak, aby otrzymać równanie opisanej reakcji. Napisz, ile neutronów jest w jednym molu izotopu $\ce{^{A}_{Z}X}$. Uwzględnij wartość stałej Avogadro. …………… + $\ce{^{1}_{0}n}$ → 2 $\ce{^{1}_{0}n}$ + $\ce{^{144}Ba}$ + ……………

Uzupełnij zdania tak, aby powstały poprawne informacje. Wpisz w wyznaczone miejsca oznaczenie literowe A–C. A. mniejsza niż B. większa niż C. taka sama jak Liczba atomów tlenu w próbce ditlenu jest …………… liczba atomów tlenu w próbce ozonu. Objętość próbki…

Podczas tworzenia – w fazie gazowej – $3{,}01 \cdot 10^{23}$ cząsteczek jednego z wodorków pierwiastków grupy 17. wydziela się 18,15 kJ energii. Zidentyfikuj ten wodorek i napisz jego wzór.

Oblicz energię, która wydzieli się do otoczenia w wyniku całkowitego spalenia $1{,}0\ \mathrm{dm^3}$ letniego LPG. Wynik podaj w kilodżulach. Przyjmij, że wartości entalpii spalania węglowodorów są takie same jak w warunkach standardowych. Załóż, że powyższe…

Uzupełnij zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Ilość energii wydzielana podczas całkowitego spalania $1{,}0\ \mathrm{dm^3}$ zimowego LPG jest (mniejsza niż / taka sama jak / większa niż) ilość energii wydzielana podczas…

Napisz równanie przemiany $\beta^-$, której produktem jest opisany izotop, oraz równanie przemiany $\alpha$, której ten izotop ulega. Uzupełnij wszystkie pola odpowiednimi symbolami i wartościami liczbowymi. Przemiana $\beta^-$:…

Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa $\ce{NaOH}$. Przyjmij, że $M_{\ce{NaOH}} = 40\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$, $M_{\ce{KOH}} = 56\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$. Wynik podaj w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku.

Oblicz, w jakim stosunku molowym zmieszano etan i propan, jeśli do całkowitego spalenia $8\ \mathrm{dm^3}$ tej mieszaniny zużyto $31\ \mathrm{dm^3}$ tlenu. Objętości mieszaniny węglowodorów i tlenu odnoszą się do identycznych warunków ciśnienia i temperatury.

Oblicz, ile gramów karbidu, zawierającego 82 % $\ce{CaC2}$, potrzeba do otrzymania 100 g PVC. Całkowita wydajność procesu jest równa 78 %.

Uzupełnij tabelę. Wpisz wartość liczby atomowej i symbol pierwiastka X oraz wartość liczby masowej opisanego izotopu pierwiastka X. Liczba atomowa Symbol pierwiastka Liczba masowa

Uzupełnij tabelę. Uwzględnij stałą Avogadra i napisz, ile kationów magnezu i anionów azotkowych znajduje się w 1 molu azotku magnezu. Liczba kationów magnezu Liczba anionów azotkowych

Uzupełnij tabelę. Wpisz symbol pierwiastka A i symbol pierwiastka X oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do którego należą te pierwiastki. Symbol pierwiastka Symbol bloku konfiguracyjnego Pierwiastek A Pierwiastek X

Na podstawie obliczeń ustal wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego związku organicznego. Następnie uzupełnij poniższe zdanie – wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w nawiasie. Po dodaniu do bezbarwnego wodnego roztworu opisanego związku…

Oblicz, ile cząsteczek izocyjanowodoru znajduje się w temperaturze pokojowej w próbce mieszaniny cyjanowodoru i izocyjanowodoru o masie 1,35 g zawierającej obie odmiany w stanie równowagi.

Oblicz masę atomową drugiego izotopu chloru. Wynik końcowy zaokrąglij do trzeciego miejsca po przecinku. Podaj liczbę masową tego izotopu chloru i określ liczbę neutronów w jego jądrze atomowym.

Oblicz gęstość fosgenu i określ jego stan skupienia w opisanych warunkach. W temperaturze 25 °C i pod ciśnieniem 1000 hPa fosgen jest ................................ .

Oblicz, ile $m^3$ gazu syntezowego odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do otrzymania $2 \cdot 10^{25}$ cząsteczek metanolu, jeżeli reakcja przebiega z wydajnością równą 70%. Przyjmij, że stosunek molowy $n_{CO} : n_{H_2}$ jest równy 1 : 2. Wynik…

Na podstawie powyższych danych oblicz masę atomową $m_x$ drugiego izotopu galu. Wynik końcowy podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

Na podstawie powyższych danych oblicz bezwzględną masę (wyrażoną w gramach) jednego atomu tego izotopu galu, który ma mniejszą masę atomową.

Oblicz bezwzględną masę (wyrażoną w gramach) pojedynczej cząsteczki bromu zbudowanej z atomów dwóch różnych izotopów.

Określ wartości obu liczb masowych trwałych izotopów litu i wpisz je do poniższego schematu. Schemat: dwa symbole nuklidów litu z pustymi miejscami na liczby masowe (górne indeksy): $^{\square}_{3}\mathrm{Li}$ oraz $^{\square}_{3}\mathrm{Li}$

Zadanie 5.1. (0-1) Określ liczbę kationów wapnia znajdujących się w krysztale chlorku wapnia, w którym obecnych jest $1{,}204 \cdot 10^{24}$ anionów chlorkowych. Zadanie 5.2. (0-1) Wyjaśnij, dlaczego promień kationu wapnia jest mniejszy od promienia atomu…