Rozwiązanie I:

Obliczenie liczby cząsteczek metanolu, które powstałyby przy wydajności 100%:

$\frac{2 \cdot 10^{25}}{y} = \frac{70\%}{100\%}$, stąd $y = 2,9 \cdot 10^{25}$ cząsteczek.

Obliczenie objętości gazu syntezowego w warunkach normalnych (na 1 mol metanolu przypadają 3 mole gazu syntezowego, czyli $67,2$ $dm^3$):

$\frac{6,02 \cdot 10^{23}}{2,9 \cdot 10^{25}} = \frac{67,2 \text{ } dm^3}{x}$

Rozwiązanie II:

Liczba moli metanolu: $x = \frac{2 \cdot 10^{25}}{6,02 \cdot 10^{23}} = 33,22$

Liczba moli gazu syntezowego (1 mol metanolu powstaje z 3 moli gazu): $y = 99,66$ mola.

Uwzględnienie wydajności 70%: $z = \frac{99,66 \cdot 100\%}{70\%} = 142,37$ mola.

Objętość gazu: $w = 142,37 \cdot 22,4$ $dm^3 = 3189$ $dm^3 \approx 3,2$

Wynik: 3,2 $m^3$ gazu syntezowego.

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w $m^3$ z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO za zastosowanie poprawnej metody, ale podanie wyniku z niewłaściwą jednostką i/lub niewłaściwą dokładnością.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.