Zadanie 35, maj 2019: chemia rozszerzona

Informacja do zadań 34.-35.

Zawartość kwasu askorbinowego w próbce wyznacza się na podstawie stechiometrii jego reakcji z jodem. Do roztworu zawierającego nieznaną ilość kwasu askorbinowego i niewielką ilość skrobi dodaje się kroplami roztwór jodu w roztworze jodku potasu. Stężenie roztworu jodu musi być dokładnie znane, a jego objętość - mierzona. Mówimy, że roztwór kwasu askorbinowego miareczkuje się roztworem jodu. Dopóki kwas askorbinowy jest obecny w roztworze, zachodzi reakcja, którą można w uproszczeniu opisać równaniem:

wzory strukturalne kwasu askorbinowego i kwasu dehydroaskorbinowego

kwas askorbinowy

Do zrobienia Dodaj do ulubionych Dodaj do zestawuZapis wymaga darmowego konta.

+

\ce{I2}

\rightarrow

kwas dehydroaskorbinowy

+

\ce{2H+}

+

\ce{2I-}

Gdy cały kwas askorbinowy przereaguje, jod dostarczony w nadmiarowej kropli poskutkuje zabarwieniem skrobi. W tym momencie kończy się miareczkowanie, co oznacza, że osiągnięto punkt końcowy i należy odczytać objętość zużytego roztworu jodu. Gdy zna się jego stężenie, można obliczyć, ile kwasu askorbinowego zawierała próbka.

Próbkę X pewnego preparatu, którego głównym składnikiem jest witamina C, rozpuszczono w wodzie, w wyniku czego otrzymano 100,0 cm $^3$ roztworu. Następnie pobrano 10,0 cm $^3$ tego roztworu, przeniesiono do kolby i miareczkowano roztworem jodu o stężeniu 0,052 mol $\cdot$ dm $^{-3}$ . Stwierdzono, że punkt końcowy miareczkowania został osiągnięty po dodaniu 10,8 cm $^3$ roztworu jodu.

Oblicz w miligramach zawartość witaminy C w próbce X, jeśli wiadomo, że pozostałe składniki preparatu nie reagują z jodem. Przyjmij, że masa molowa witaminy C jest równa $M = 176$ g $\cdot$ mol $^{-1}$ .

Sprawdzane umiejętności

Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanie

Odpowiedź z klucza CKE

Kwas askorbinowy reaguje z jodem w stosunku molowym 1 : 1.

$n_{\ce{I2}} = 0,052 \cdot 0,0108 = 0,000562$ mola

masa kwasu askorbinowego w 10,0 cm $^3$ roztworu: $m = 0,000562 \cdot 176 = 0,09891$ g $= 98,91$

masa kwasu askorbinowego w próbce X: $10 \cdot 98,91 = 989,1$ mg

Schemat punktowania

2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w miligramach.

1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:

- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

- podanie wyniku w jednostkach innych niż miligramy.

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.

Rozwiązałeś to zadanie?

Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.

Zrobione

Odhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.

Jak Ci poszło?

Łatwe Średnie Trudne

Oznaczanie jest darmowe, zapisuje się na Twoim koncie. Załóż darmowe konto i wróć dokładnie tutaj.

mg