$M_{\ce{NaCl}} = 58{,}5\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$, $M_{\ce{CaCl2}} = 111\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$

$n_{\ce{HCl}} = \dfrac{58{,}24\ \mathrm{dm^3}}{22{,}4\ \mathrm{dm^3\cdot mol^{-1}}} = 2{,}6$

Oznaczenia: $x$ moli $\ce{NaCl}$ daje $x$ moli $\ce{HCl}$, a $y$ moli $\ce{CaCl2}$

Układ równań: $x\cdot 58{,}5 + y\cdot 111 = 150$ oraz $x + 2y = 2{,}6$

$(2{,}6 - 2y)\cdot 58{,}5 + y\cdot 111 = 150$

$y = 0{,}35$ mola, więc $m_{\ce{CaCl2}} = 38{,}85$

$x = 1{,}9$ mola, więc $m_{\ce{NaCl}} = 111{,}15$ g, czyli ok. $74{,}1\%$

(Równoważna metoda z oznaczeniem mas: $x + y = 150$ oraz $\dfrac{x}{58{,}5} + \dfrac{2(150-x)}{111} = 2{,}6$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach masowych.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego ALBO niepodanie wyniku w procentach masowych (z błędną jednostką).

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwagi: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich; za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń. Za rozwiązanie, w którym zdający obliczy masę chlorku wapnia i masę chlorku sodu, ale nie obliczy zawartości (w procentach masowych) tych soli w mieszaninie, należy przyznać 0 pkt.