$K_c = \frac{[\ce{CO2}] \cdot [\ce{H2}]}{[\ce{CO}] \cdot [\ce{H2O}]} = 1$

Początkowa liczba moli: $m_{\ce{H2O}} : m_{\ce{CO}} = 1 : 1$

Z warunku $n_{\ce{H2O}} + n_{\ce{CO}} = 20$

Ponieważ V = const, działania na stężeniach są równoznaczne z działaniami na molach.

$K_c = 1$, stąd $[\ce{CO2}][\ce{H2}] = [\ce{CO}][\ce{H2O}]$

$x^2 = (7{,}8 - x)(12{,}2 - x)$

$x^2 = 7{,}8 \cdot 12{,}2 - 7{,}8x - 12{,}2x + x^2$

$x = n_{\ce{H2}} = 4{,}76$ mola $\approx 4{,}8$

2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie liczby moli wodoru.

1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego ALBO podanie wyniku z błędną jednostką.

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwagi: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń. Za rozwiązanie, w którym zdający nie przedstawi toku rozumowania prowadzącego do obliczenia początkowej liczby moli CO i H2O, należy przyznać 0 pkt.