Zadanie 13, matura maj 2019, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem potasu przebiega zgodnie z równaniem
HCl + KOH → KCl + H2O
Oblicz objętość kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol ⋅ dm−3, jaką należy dodać do 300 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,2 mol ⋅ dm−3, aby otrzymany roztwór miał pH = 13. W obliczeniach przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
pH = 13, więc pOH = 1, czyli [OH−] = 0,1 mol ⋅ dm−3.
Początkowa liczba moli jonów OH−: n0 = 0,3 dm3 ⋅ 0,2 mol ⋅ dm−3 = 0,06 mola.
Liczba moli dodanego HCl: nHCl = 0,1 ⋅ V (dla V w dm3).
W otrzymanym roztworze:
0,06 − 0,1 ⋅ V = 0,03 + 0,1 ⋅ V, stąd 0,2 ⋅ V = 0,03, czyli V = 0,15 dm3, tj. V = 150 cm3.
Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z jednostką.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego ALBO podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Uwaga: Za rozwiązanie, w którym zdający zakłada – bez przedstawienia toku rozumowania – V = 150 cm3, a następnie wykonuje obliczenia sprawdzające, należy przyznać 0 pkt.