pH = 13, więc pOH = 1, czyli $[\ce{OH-}] = 0{,}1\ \mathrm{mol\cdot dm^{-3}}$.

Początkowa liczba moli jonów $\ce{OH-}$: $n_0 = 0{,}3\ \mathrm{dm^3}\cdot 0{,}2\ \mathrm{mol\cdot dm^{-3}} = 0{,}06$

Liczba moli dodanego HCl: $n_{\ce{HCl}} = 0{,}1\cdot V$ (dla $V$ w $\mathrm{dm^3}$

W otrzymanym roztworze: $\dfrac{0{,}06 - 0{,}1\cdot V}{0{,}3 + V} = 0{,}1$

$0{,}06 - 0{,}1\cdot V = 0{,}03 + 0{,}1\cdot V$, stąd $0{,}2\cdot V = 0{,}03$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z jednostką.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego ALBO podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: za rozwiązanie, w którym zdający zakłada, bez przedstawienia toku rozumowania, $V = 150\ \mathrm{cm^3}$, a następnie wykonuje obliczenia sprawdzające, należy przyznać 0 pkt.