Obliczenia z dysocjacją i pH

Oblicz pH – w temperaturze 25 °C – roztworu $\ce{K2CO3}$ o stężeniu molowym równym 0,10 $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$. W obliczeniach pomiń drugi etap dysocjacji zasadowej.

Oblicz pH wodnego roztworu N-metylopiperazyny o stężeniu molowym równym 0,20 $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ w temperaturze 25 °C. W obliczeniach pomiń drugi etap dysocjacji.

Oblicz, jaka część użytego w doświadczeniu KBr uległa reakcji z $\ce{H2SO4}$. Wynik podaj w procentach.

Oblicz pH otrzymanego roztworu. Wynik podaj w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku. Następnie wybierz zdjęcie, na którym przedstawiono wygląd zawartości probówki po dodaniu do niej wskaźnika, i zaznacz literę A, B albo C.

Na podstawie analizy wykresu oblicz stężenie kwasu szczawiowego w kolbie stożkowej oraz masę $m$ odważki bezwodnego kwasu szczawiowego użytego w opisanym doświadczeniu. Następnie wyjaśnij, dlaczego po dodaniu $40{,}0\ \text{cm}^3$ NaOH (aq) pH powstałej…

Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem baru przebiega zgodnie z równaniem: $\ce{H3O+ + OH- -> 2 H2O}$ Oblicz, ile $cm^3$ wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu molowym równym $0{,}020 \; mol \cdot dm^{-3}$ należy dodać do $25 \; cm^3$ kwasu solnego o pH…

Uzupełnij poniższe zdania. Wpisz wartość iloczynu stężeń kationów srebra(I) i anionów chlorkowych po zmieszaniu roztworów oraz wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Iloczyn stężeń kationów srebra(I) i anionów chlorkowych w…

Oblicz stężenie molowe jonów $\ce{Mg^2+}$ w roztworze pozostającym w równowadze z osadem w etapie I doświadczenia (w temperaturze 25 °C).

Oblicz pH wodnego roztworu aniliny nasyconego w temperaturze $25\ ^\circ\mathrm{C}$.

Uzupełnij tabelę brakującymi wartościami pH (z dokładnością do jednego miejsca po przecinku) oraz dokończ wykres zależności pH roztworu kwasu HX od jego stężenia molowego. Następnie oblicz stężenie molowe jonów $\ce{X-}$ i stężenie molowe niezdysocjowanych…

Oblicz stężenie molowe jonów $\ce{Ca^2+}$ w roztworze otrzymanym w zlewce A po zakończeniu doświadczenia.

Oblicz stężenie molowe $c$ roztworu A wodorotlenku sodu. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów. Wynik podaj z odpowiednią jednostką.

Rozstrzygnij, czy dodanie 2,00 $\mathrm{cm^3}$ nasyconego (w temperaturze 20 °C) roztworu chloranu(VII) sodu do 15,00 $\mathrm{cm^3}$ roztworu chlorku potasu o stężeniu molowym równym 0,020 $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ spowoduje, że wytrąci się osad…

Podaj nazwę wskaźnika, który powinien zostać użyty do wyznaczenia punktu końcowego podczas opisanego miareczkowania kwasowo-zasadowego. Załóż, że końcowa objętość roztworu (w punkcie końcowym miareczkowania) jest równa sumie objętości analitu i titranta.

Oblicz pH otrzymanego roztworu kwasu azotowego(V). W obliczeniach przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworu i wody. Wynik zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.

Zaznacz właściwą, jedną wartość pH otrzymanego roztworu spośród podanych w nawiasie. Przyjmij, że w roztworze o stężeniu poniżej $0{,}01$ $\text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$ kwas siarkowy(VI) jest całkowicie zdysocjowany. pH roztworu: (1,3 / 2,0 / 2,7)

Oblicz wartość pH otrzymanego roztworu. Sprawdź, czy możesz zastosować uproszczony wzór wiążący stałą dysocjacji ze stężeniem jonów $\ce{OH-}$.

Oblicz, ile miligramów wodorotlenku wapnia znajduje się w 100 gramach nasyconego w temperaturze $25\ \mathrm{°C}$ wodnego roztworu tego wodorotlenku. Przyjmij, że w opisanych warunkach gęstość roztworu jest równa $1{,}00\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}}$ oraz że masa…

W temperaturze 25 °C przygotowano 200 cm$^3$ wodnego roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,10 mol · dm$^{-3}$. Oblicz, do jakiej objętości należy rozcieńczyć przygotowany roztwór, aby stopień dysocjacji kwasu był równy 4 %.

Wykonaj odpowiednie obliczenia i napisz, ile razy zmalało stężenie jonów hydroniowych $\ce{H3O+}$ po dodaniu roztworu $\ce{NaOH}$. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów.

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Stężenie miareczkowanego kwasu wynosiło 0,2 mol·dm$^{-3}$. P F 2. W punkcie połowicznego zmiareczkowania (PP) stężenie anionów wodorotlenkowych jest…

Oblicz pH powstałego roztworu w temperaturze 25 °C. W obliczeniach przyjmij, że objętość tego roztworu jest sumą objętości roztworów $\ce{Ba(OH)2}$ i $\ce{HCl}$. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.

Oblicz stałą dysocjacji zasadowej $K_b$ tej aminy w temperaturze $25\ °\mathrm{C}$, a następnie wybierz i podkreśl jej wzór. Wzór: $\ce{CH3CH2CH2NH2}$ / $\ce{(CH3)3N}$ / $\ce{CH3CH2NH2}$ / $\ce{(CH3)2NH}$

Oblicz stopień dysocjacji kwasu HX w tym roztworze.

Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem potasu przebiega zgodnie z równaniem: $\ce{HCl + KOH -> KCl + H2O}$ Oblicz objętość kwasu solnego o stężeniu $0{,}1\ \mathrm{mol\cdot dm^{-3}}$, jaką należy dodać do $300\ \mathrm{cm^3}$ wodnego roztworu wodorotlenku…

Do kolby zawierającej $100\ \text{cm}^3$ roztworu I dodawano niewielkimi porcjami roztwór II. Oblicz pH roztworu, który powstał po dodaniu $50\ \text{cm}^3$ roztworu II do roztworu I. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości roztworu I i…

Uzupełnij zdanie. Wybierz i zaznacz odpowiedź A. albo B. oraz jej uzasadnienie 1., 2., 3. albo 4. Jeżeli do $100\ \text{cm}^3$ roztworu I dodamy $10\ \text{cm}^3$ roztworu II, to otrzymana mieszanina A. będzie bezbarwna, ponieważ 1. pH roztworu zmaleje. B.…

Oblicz stężenie molowe jonów ołowiu(II) w roztworze otrzymanym w opisany powyżej sposób w temperaturze 298 K. W obliczeniach pomiń stężenie jonów chlorkowych pochodzących od trudno rozpuszczalnej soli.

Oblicz pH tego roztworu. Wynik końcowy podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

Uzupełnij poniższą tabelę: podaj wartość pH wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu $0{,}1 \ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ oraz wpisz numery zlewek, w których pH otrzymanego roztworu było niższe albo było wyższe od pH roztworu wyjściowego, albo nie uległo…

Oblicz pH wodnego roztworu octanu sodu o stężeniu $0{,}05 \; \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ w temperaturze 25 °C. Przyjmij, że reakcji z wodą ulega mniej niż 5% anionów octanowych.

Oblicz stałą dysocjacji zasadowej (stałą równowagi reakcji hydrolizy) anionu węglanowego. Uwzględnij fakt, że w wyrażeniu na stałą dysocjacji zasadowej anionu węglanowego pomija się stężenie wody.

Oblicz stałą równowagi tej reakcji w temperaturze 25 °C. W obliczeniach wykorzystaj wartość stałej dysocjacji $K_a$ kwasu azotowego(III) oraz iloczynu jonowego wody $K_w$ w tej temperaturze. Przyjmij, że stężenie wody jest stałe.

Oblicz, jaki procent wszystkich wprowadzonych do wody cząsteczek amoniaku ulega tej reakcji w wodnym roztworze amoniaku o stężeniu $0{,}1\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ w temperaturze 298 K. Przyjmij, że (w opisanych warunkach) reakcji ulega mniej niż 5%…

Spośród wymienionych wskaźników: oranż metylowy, czerwień bromofenolowa i fenoloftaleina, wybierz i zaznacz nazwy wszystkich tych, które mogą być użyte w celu odróżnienia: 1. dwóch wodnych roztworów, z których jeden ma pH = 5, a drugi ma pH = 7 oranż metylowy…

Oblicz pH roztworu, w którym stopień dysocjacji kwasu metanowego jest równy $4{,}15\%$. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Oceń, czy wyższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze oznacza, że roztwór ten ma bardziej kwasowy…

Wodny roztwór mocnego kwasu o objętości $20~\mathrm{cm^3}$ i $pH = 4$ rozcieńczono wodą do objętości $50~\mathrm{cm^3}$. Oblicz pH roztworu kwasu po rozcieńczeniu. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.

Oblicz pH wodnego roztworu kwasu etanowego o stężeniu 6,0% masowych i gęstości $1{,}00\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}}$ ($t = 25\ ^{\circ}\mathrm{C}$), dla którego stopień dysocjacji $\alpha < 5\%$. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.

Oblicz pH otrzymanego roztworu, jeżeli jego gęstość jest równa $1{,}1\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}}$. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.