Przed reakcją:

$[\ce{H+}] = 2 \cdot c_{\ce{H2SO4}} = 0{,}02\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$

$n_{\ce{H+}} = [\ce{H+}] \cdot V_{\text{r kwasu}} = 0{,}002$

$[\ce{OH-}] = 0{,}1\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$

$n_{\ce{OH-}} = [\ce{OH-}] \cdot V_{\text{r zasady}} = 0{,}005$

NaOH jest w nadmiarze.

Po reakcji:

$n_{\ce{OH-}} = 0{,}005\ \text{mola} - 0{,}002\ \text{mola} = 0{,}003$

$V_r = 0{,}1\ \text{dm}^3 + 0{,}05\ \text{dm}^3 = 0{,}15\ \text{dm}^3$

$[\ce{OH-}] = \dfrac{0{,}003\ \text{mol}}{0{,}15\ \text{dm}^3} = 0{,}02\ \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$

$\text{pOH} = -\log 0{,}02 = 1{,}7$, stąd $\text{pH} = 12{,}3$

2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.

1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.