Przykładowe rozwiązanie (metoda molowa):

Reakcja I: $n_{\ce{NaCl}} = \dfrac{7{,}5\ \text{g}}{58{,}5\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}} = 0{,}128\ \text{mol}$, więc powstało $0{,}128$ mola $\ce{HCl}$.

Reakcja III: $n_{\ce{I2}} = \dfrac{6{,}35\ \text{g}}{254\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}} = 0{,}025\ \text{mol}$

Reakcja II (teoretycznie): $4$ mole $\ce{HCl}$ dają $1$ mol $\ce{Cl2}$

Wydajność: $w = \dfrac{0{,}025\ \text{mol}}{0{,}032\ \text{mol}} \cdot 100\% \approx 78\%$ (lub $w \approx 0{,}78$

Równoważna metoda masowa: z $7{,}5$ g $\ce{NaCl}$ powstaje $4{,}68$ g $\ce{HCl}$; z $6{,}35$ g $\ce{I2}$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

– podanie wyniku z błędną jednostką.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.