Zadanie 14, matura czerwiec 2019, chemia rozszerzona

Przykładowe rozwiązanie (metoda molowa):

Reakcja I: $n_{\ce{NaCl}} = \dfrac{7{,}5\ \text{g}}{58{,}5\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}} = 0{,}128\ \text{mol}$, więc powstało 0,128 mola HCl.

Reakcja III: $n_{\ce{I2}} = \dfrac{6{,}35\ \text{g}}{254\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}} = 0{,}025\ \text{mol}$, więc w reakcji II powstało 0,025 mola Cl₂.

Reakcja II (teoretycznie): 4 mole HCl dają 1 mol Cl₂, więc z 0,128 mola HCl mogłoby powstać 0,032 mola Cl₂.

Wydajność: $w = \dfrac{0{,}025\ \text{mol}}{0{,}032\ \text{mol}} \cdot 100\% \approx 78\%$ (lub w ≈ 0,78).

Równoważna metoda masowa: z 7,5 g NaCl powstaje 4,68 g HCl; z 6,35 g I₂ wynika 1,775 g Cl₂; teoretycznie z 4,68 g HCl powstałoby 2,276 g Cl₂; $w = \dfrac{1{,}775}{2{,}276} \cdot 100\% \approx 78\%$.

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

– podanie wyniku z błędną jednostką.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.