Przyjmujemy założenie, że $m_r = 100\ \mathrm{g}$.

Obliczenie masy $\ce{CH3COOH}$: $m_{\ce{CH3COOH}} = \frac{6\% \cdot 100\ \mathrm{g}}{100\%} = 6\ \mathrm{g}$.

Obliczenie liczby moli $\ce{CH3COOH}$: $n = \frac{m}{M} = \frac{6\ \mathrm{g}}{60\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}1$

Obliczenie stężenia molowego roztworu: $C_m = \frac{n}{V_r} = \frac{n \cdot d}{m_r} = \frac{0{,}1\ \mathrm{mol} \cdot 1000\ \mathrm{g \cdot dm^{-3}}}{100\ \mathrm{g}} = 1\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

Obliczenie stężenia jonów $\ce{H+}$: $K = \frac{[\ce{CH3COO^-}] \cdot [\ce{H+}]}{[\ce{CH3COOH}]}$

$X = \sqrt{K \cdot C} = \sqrt{1{,}8 \cdot 10^{-5} \cdot 1} = 4{,}24 \cdot 10^{-3} \approx 4{,}2 \cdot 10^{-3}$

$\mathrm{pH} = -\log(0{,}42 \cdot 10^{-2}) = 2 - (-0{,}377) = 2{,}377 \approx 2{,}4$

2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości niemianowanej z właściwą dokładnością.

1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego ALBO podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością lub z błędnym zaokrągleniem ALBO podanie wyniku z jednostką.

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.