Zadanie 33.1, matura maj 2015, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
Moc kwasów można porównać na podstawie analizy ich stałych dysocjacji albo metodą doświadczalną. Stała dysocjacji kwasu pirogronowego jest równa Ka = 4,1 ⋅ 10−3 w t = 25 °C.
Na podstawie: J. Sawicka i inni, Tablice chemiczne, Gdańsk 2004.
Porównaj wartości stałych dysocjacji kwasu pirogronowego i kwasu etanowego, a następnie zaprojektuj doświadczenie, w którym zajdzie reakcja potwierdzająca, że jeden z nich jest mocniejszy.
Polecenie
Uzupełnij poniższy schemat doświadczenia, wpisując wzory użytych odczynników wybranych spośród:
- CH3COCOOH (aq)
- CH3COCOONa (aq)
- CH3COOH (aq)
- CH3COONa (aq)
- NaOH (aq)
Schemat doświadczenia:
PowiększKorepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
Odczynnik dodawany (nad strzałką): CH3COCOOH (aq)
Odczynnik w probówce: CH3COONa (aq)
Kwas pirogronowy (Ka = 4,1 ⋅ 10−3) jest mocniejszy od kwasu etanowego (Ka ≈ 1,8 ⋅ 10−5) i wypiera go z jego soli: CH3COCOOH + CH3COONa → CH3COCOONa + CH3COOH.
Schemat punktowania
1 p. – za poprawny wybór odczynników i uzupełnienie schematu.
0 p. – za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.